O iodo 131 é usado no mapeamento da tireoide; o cromo 51, no estudo das hemácias; o tálio 201, no diagnóstico de distúrbios cardíacos, o mercúrio 197, no estudo de tumores cerebrais, o cobalto 60, na destruição de células cancerosas, entre muitos outros.
Radioisótopos é o nome dado aos isótopos radioativos, como, por exemplo, o urânio e o hidrogênio. Os Radioisótopos se referem a Isótopos que emitem radiação, ou seja, Isótopos radioativos. Isótopos são átomos com o mesmo número atômico e diferente número de massa, mas como saber se são radioativos?
O elemento hidrogênio possui 3 isótopos conhecidos, sendo eles:H1 – prótio (cerca de 99,98%)H2 – deutério - hidrogênio que possui um nêutron (cerca de 0,015%).H3 – trítio - hidrogênio que possui dois nêutrons, e é radioativo (apenas traços).
→ Elementos radioativos naturaisPolônio (84Po)Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Astato (85At)Radônio (86Rn)Frâncio (87Fr)Rádio (88Ra)Actínio (89Ac)Tório (90Th)Protactínio (91Pa)
* Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons).
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Dizemos que um elemento é um isótopo de outro elemento quando seus átomos possuem o mesmo número de prótons, mas diferente número de nêutrons. Muitos isótopos apresentam uma importante característica: são capazes de emitir algum tipo de radiação, sendo, por isso, chamados de isótopos radioativos ou radioisótopos.
Cerca de 90 elementos radioativos estão presentes na tabela periódica. Lembre-se que os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico e que possuem o mesmo número atômico (Z) e diferente número de massa (A).
O polônio, de massa atômica 210, como um elemento bastante radioativo, já que seu tempo de meia-vida é muito pequeno, ou seja, ele decai rapidamente, emitindo uma grande quantidade de partículas alfa, Um grama desse material pode matar 50 milhões de pessoas.
Radiação alfa: com baixo poder de penetração; Radiação beta: com médio poder de penetração; Radiação gama: com alto poder de penetração. Um elemento químico pode emitir de forma espontânea uma radiação e se transformar em um novo elemento químico denominando de transmutação natural.
Por exemplo: um átomo de Urânio possui um número atômico igual a 92, o que equivale dizer que na sua forma de equilíbrio eletrostático, possui 92 elétrons e 92 prótons. O isótopo mais comum é o como massa atômica igual a 238, ou seja, a massa atômica é de 92 prótons mais 146 nêutrons que resultam em uma massa de 238.
Na natureza, existem três isótopos: O16: apresenta 8 nêutrons no interior do núcleo, número que resulta da subtração do número de massa (16) pelo número atômico (8); O17: apresenta 9 nêutrons no interior do núcleo, número que resulta da subtração do número de massa (17) pelo número atômico (8);
A maioria dos estudos com isótopos ambientais têm-se centrado na utilização dos isótopos de hidrogênio (1H, 2H, 3H),carbono (12C,13C,14C), nitrogênio (14N, 15N), oxigênio (16O, 18O) e enxofre (32S, 34S).
Existem 339 isótopos naturais na Terra. E mais de 3100 são conhecidos.
Quais são os radiofármacos usados na medicina nuclear? Os radiofármacos são formados por radionuclídeos ou radioisótopos e, portanto, recebem o nome desses átomos. Tecnécio-99, flúor-18, iodo-131 e gálio-67 são exemplos de radiofármacos utilizados pela medicina nuclear.
As três emissões radioativas naturais são: partículas alfa (2 prótons e 2 nêutrons), partículas beta (1 elétron) e radiações gama (radiação eletromagnética).
A radioatividade apresenta-se com duas formas diferentes de radiações: partícula — alfa (α) e beta (β); e onda eletromagnética — raios gama (γ).
2- Tipos de radiaçõesRadiação alfa: é composta por dois prótons e dois nêutrons e apresenta baixo poder de penetração.Radiação beta: é formada por um elétron e apresenta poder de penetração com relação às radiações alfa, gama e raio X.
Processo natural e artificial
Por exemplo, o urânio, o polônio, o tório e o rádio. Já a radioatividade artificial acontece quando há o bombardeamento de um átomo com partículas aceleradas, como a alfa, a beta, o nêutron o próton e outros. Nesses casos, surgem outros elementos que não são encontrados na natureza.
O astato é, portanto, o elemento mais raro na tabela periódica, porque é o mais difícil de produzir. Tão difícil de produzir, de fato, que os cientistas que o criaram em 1939 não puderam detectar sua existência diretamente e tiveram que recorrer a um truque.
Na atual versão da tabela periódica, o elemento mais pesado, que figura em seu canto inferior direito, é o oganessônio (Og), de número atômico 118.
O polônio possui características que o tornam perfeito para ser usado em crimes de envenenamento. Por ser um emissor de partículas alfa, a radiação do elemento possui curto alcance, sendo incapaz de atravessar paredes.
É o elemento químico menos electronegativo e só tem um isótopo estável, o césio-133.
Porque o núcleo dos átomos de césio radioativo, chamado césio 137, se parte com muita facilidade. Partindo-se, libera partículas subatômicas que escapam do núcleo e vão se chocar com os elétrons localizados na periferia do átomo. Resultado: a energia dos elétrons aumenta.
Um núcleo radioativo emite radiação alfa ou beta, e a radiação gama está sempre presente. A partícula beta pode atingir uma velocidade de até 95% da velocidade da luz, já a partícula alfa é mais lenta e atinge uma velocidade de 20.000 km/s, e os raios gama atingem a velocidade das ondas eletromagnéticas (300.000 km/s).
Os isótopos têm elevada importância na nossa vida embora não nos apercebamos disso. Têm grande utilidade na indústria, medicina e outras áreas. O elemento Krípton tem um isótopo,Kr81, que é utilizado na medicina e serve para realizar exames cardíacos. É usado no estudo do pulmão pela medicina nuclear.
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