O sabão consegue limpar superfícies gordurosas porque possui caráter polar e apolar e devido a essa característica sua parte polar tem afinidade pela gordura (hidrofóbica) e sua parte apolar tem afinidade pela água (hidrofílica).
Basicamente, o sabão consegue “quebrar” essa “película” da água, permitindo que ela penetre nos materiais e remova a sujeira. É por isso que o sabão muitas vezes é chamado de agente tensoativo ou surfactante, pois ele diminui a tensão superficial da água.
As forças de atração entre as cabeças e a água são tão fortes que levantam a gordura da superfície, de modo que ela é completamente cercada por moléculas de sabão, que a separam em pedaços cada vez menores, que são então arrastados com a água.
Como ocorre a remoção de sujeiras gordurosas de roupas sujas ou de peças de louça engordurada? A remoção ocorre via formação de micelas que interagem tanto com as moléculas de óleo como com as moléculas de gordura e são capazes de se dissolver em água corrente para finalização da limpeza.
Graças ao caráter polar e apolar do sabão. Abaixo uma demonstração de como funciona a interação entre sabão, água e óleo. Repare que a molécula de sabão possui uma parte polar e outra apolar. ... É a partir dessa interação entre os componentes do sabão que se torna possível limpar superfícies cheias de gordura.
O detergente é utilizado na limpeza, pois consegue interagir tanto com substâncias polares (água), quanto com as apolares (sujeira). Assim ocorre a formação de micelas, que são gotículas de gordura aprisionadas por moléculas do detergente.
O detergente é utilizado na limpeza, pois consegue interagir tanto com substâncias polares (água), quanto com as apolares (sujeira). Assim ocorre a formação de micelas, que são gotículas de gordura aprisionadas por moléculas do detergente. Este processo de formação de micelas recebe o nome de emulsificação.
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