Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a outro átomo de baixa eletronegatividade, o primeiro ao transferir seu elétron deixa de ser neutro em função da desigualdade entre prótons e elétrons. Contudo, a ligação covalente molecular acontece com a aproximação de dois elétrons com grande eletronegatividade.
A molécula da água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio por meio de ligações covalentes (figura 1).
A água tem uma estrutura molecular simples. Ela é composta de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Cada átomo de hidrogênio liga-se covalentemente ao átomo de oxigênio, compartilhando com ele um par de elétrons.
As substâncias formadas por ligação iônica são chamadas compostos iônicos. São substâncias eletricamente neutras, uma vez que o número de elétrons cedidos por um átomo é o mesmo que o recebido pelo outro átomo. A estrutura desses compostos é um aglomerado de íons de forma geométrica bem definida e recebe o nome de cristal.
Ligação iônica entre o sódio (Na +) e o cloro (Cl-) na qual o sódio doa um elétron para o cloro.
Por essa razão, eles podem realizar dois tipos de ligações químicas: a ligação iônica e a ligação metálica. A ligação iônica ocorre quando um metal interage com um elemento de natureza ametálica, que pode ser um ametal ou o hidrogênio.
VI - ELETROSTÁTICA 4.2- PRINCÍPIOS DA ELETROSTÁTICA 4 - ELETRIZAÇÃO 4.3- CONDUTORES E ISOLANTES ELETRIZADO 3º Ano IFSul – Campus Pelotas-Visconde da Graça 1
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