por ligações de hidrogênio enquanto as moléculas de H2S se mantém unidas por meio de interações dipolo-dipolo, que são mais fracas do que ligações de hidrogênio.
O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás incolor, de cheiro desagradável característico que devido a sua toxidez é capaz de irritar os olhos e/ou atuar no sistema nervoso e respiratório podendo matar, de acordo com a concentração, um ser humano em questão de minutos.
A versão curta: O enxofre é mais eletronegativo que o hidrogênio; H-S A ligação é polar, com densidade de elétrons mais alta no átomo de enxofre.
Figura 1 – Representação esquemática da ligação covalente na molécula de F2 utilizada habitualmente para evidenciar que ambos os átomos de flúor apresentam a configuração electrónica de um gás nobre pela partilha de electrões.
A ligação covalente é aquela em que os átomos dos elementos químicos compartilham seus elétrons a fim de ficarem estáveis. A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de hidrogênio, ametais e semimetais, com a finalidade de ficarem estáveis.
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Para saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente. E se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação será do tipo iônica.
Podemos afirmar que ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Esses átomos unidos podem formar moléculas ou sólidos covalentes. Esse compartilhamento ocorre devido à atração dos elétrons pelos núcleos vizinhos.
Flúor é um elemento químico, símbolo F, de número atômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atómica 19 u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17; anteriormente denominado VIIA) da tabela periódica. Em sua forma biatômica (F2) e em CNTP, é um gás de coloração amarelo-pálido.
Tem mais depois da publicidade ;) As substâncias diatômicas simples(moléculas formadas por dois elementos iguais), que possuem ligação apolar, também serão consideradas sempre moléculas apolares. Exemplos: H2, N2, O2, F2, Br2, I2.