As substâncias iniciais de uma reação química, as que reagem, são chamadas de reagentes. Já as substâncias finais de uma reação, as que se formam, são chamadas de produto. H e O são os reagentes, e HO é o produto. ... O coeficiente indica a proporção entre as substâncias que participam da reação.
Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto. ... Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica. Fotólise: decomposição da substância química pela luz. Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.
É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias. Exemplo: mudanças de estado físico da matéria.
Essas reações podem ser agrupadas em quatro tipos principais:
As reações químicas obedecem a regras — chamadas de Leis Ponderais e Leis Volumétricas — que relacionam as massas dos componentes e dos produtos. Veja a seguir quais são elas! Ela diz que, em sistemas fechados, a massa total não se altera, desde o início até o fim da reação. Sendo assim, a soma das massas dos reagentes é igual à dos produtos.
Uma reação é representada da seguinte forma geral: Para que uma reação química aconteça, os reagentes precisam ter afinidade química. Por isso, nem toda mistura de substâncias resulta em reação. Além disso, há variação na entalpia, que é a quantidade de energia encontrada nas substâncias.
Para que uma reação química aconteça, os reagentes precisam ter afinidade química. Por isso, nem toda mistura de substâncias resulta em reação. Além disso, há variação na entalpia, que é a quantidade de energia encontrada nas substâncias. Quando os reagentes têm mais energia que os produtos, ela é liberada no processo e temos uma reação exotérmica.
A equação química simplificada que representa essa reação é dada por: H 2 + O 2 → H 2 O Escrita desse modo a equação química mostrou-nos o aspecto qualitativo da reação, ou seja, quais foram as susbtâncias que reagiram e que foram produzidas.
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