Determinar a polaridade a partir da relação entre nuvens eletrônicas e ligantes
Usar o arranjo angular das ligações químicas entre os átomos de determinar a geometria molecular. Tenha em mente, ligações múltiplas (ie, ligações duplas, triplas ligações) contam como um domínio de elétrons. Em outras palavras, uma ligação dupla é um domínio, não dois.
Se o átomo central não possuir par de elétrons desemparelhados (não ligantes) a geometria molecular é trigonal plana (ou triangular). Observe o exemplo do BF 3 :
As moléculas em que o átomo central apresenta dois pares de elétrons desemparelhados e que possuem a geometria angular ficam com o ângulo de 109'28º. A água é uma exceção em razão, provavelmente, de o raio atômico do oxigênio ser pequeno, o que resulta em uma distância menor entre os hidrogênios.
Ao analisarmos as estruturas das moléculas, podemos determinar se elas são polares ou não, levando em consideração dois fatores importantes: a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molécula.
A geometria da molécula interfere em como os elétrons estarão distribuídos nela e, consequentemente, na sua polaridade. Se a molécula for formada por três átomos ou mais, teremos que analisar cada ligação que é feita e a geometria da molécula.
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