Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).
∆H = HP - HR Se o resultado for negativo, a reação será exotérmica; já se o resultado for positivo, a reação será endotérmica.
Representada pelo símbolo "delta H", a variação de entalpia indica que a quantidade de calor foi liberada ou absorvida, sempre a uma pressão constante em uma reação química.
Durante as reações químicas, as ligações entre os átomos podem se quebrar, reformar ou ambos, tanto para absorver quanto para liberar energia. ... O calor absorvido ou liberado de um sistema sob pressão constante é conhecido como entalpia, e a mudança de entalpia resultante de uma reação química é a entalpia de reação.
A entalpia de formação, também denominada de calor de formação, entalpia padrão de formação e ΔH de formação, é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado ...
Também chamada de calor de formação, a entalpia (H) de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão. ... Ex.: Um estudante de química deseja obter o valor da entalpia de 1 mol de água, e dispõe dos dados expressos na equação a seguir.
Por exemplo, o oxigênio possui duas formas alotrópicas, a de gás oxigênio (O2) e a de ozônio (O3), o gás oxigênio é o mais comum, portanto, ele possui H0= 0 e o ozônio apresenta H0≠ 0. Veja mais três exemplos: Carbono: O Cgrafite possui H0= 0 e o Cdiamante apresenta H0≠ 0.
Entalpia de Formação
Existem outros tipos de entalpias específicas que podem ser estabelecidas, citaremos as quatro mais utilizadas: Entalpia de Combustão, Entalpia Padrão, Entalpia de ligação e Entalpia de formação. Essas variações baseiam sua essência na entalpia absoluta, ou seja, são vertentes da mesma.
É o mesmo que dizer que a variação da entalpia resulta da diferença entre a entalpia do produto e a entalpia do reagente. Esse cálculo é feito a partir da seguinte fórmula: De acordo com a fórmula, a variação da entalpia é positiva quando a entalpia do produto é maior do que a entalpia do reagente.
Nessa forma padrão, as substâncias podem ser comparadas pois se encontram a uma temperatura de 25º C sob a pressão atmosférica de 1atm. De acordo com a Lei de Hess, a variação da entalpia é a entalpia final (depois da reação) menos a entalpia inicial (antes da reação):
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