A entropia de um sistema (S) é uma medida do seu grau de desorganização. Quanto maior a organização, menor a entropia. A entropia é uma característica do estado termodinâmico, assim como a energia interna, o volume e o número de mols.
Já a água no estado sólido será o sistema com menor entropia porque neste caso o espaçamento entre as moléculas de água é menor e consequentemente a agitação das mesmas. ...
Entropia é uma importante grandeza física utilizada na Mecânica Estatística e na Termodinâmica para medir o grau de desordem de um sistema. Dizemos que, quanto maior for a variação de entropia de um sistema, maior será sua desordem, ou seja, menos energia estará disponível para ser utilizada.
Durante as mudanças de fase, ocorre variação da entropia do sistema, de forma que se um corpo passa do estado sólido para o líquido ou do líquido para o gasoso, a entropia aumenta; e se a mudança ocorre do estado gasoso para o líquido ou do líquido para o sólido, a entropia diminui.
Da mesma forma, uma reação que absorve calor e diminui a entropia será não espontânea (∆G positivo) em qualquer temperatura. Algumas reações, entretanto, têm uma mistura de propriedades favoráveis e desfavoráveis (liberam calor, mas diminuem a entropia, ou absorvem calor, mas aumentam a entropia).
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Se a entalpia inicial for maior que a final ela será negativa, pois significa que ocorreu uma reação exotérmica, ou seja, houve liberação de calor. Caso a entalpia final seja maior que a inicial ela sempre será positiva, visto que ocorreu uma reação endotérmica, isto é, absorveu calor.
A variação de entropia de um sistema isolado é sempre positiva ou nula. A igualdade ΔS = 0 ocorre quando os processos são reversíveis: processos reversíveis não aumentam a entropia. Sistemas isolados, que não recebem nem cedem calor para o meio, só podem ter sua entropia aumentada ou mantida constante.
A variação de entropia de um sistema pode ser negativa durante um processo, mas geração de entropia não pode.
A energia que é dissipada na forma de calor se transforma em entropia, aumentando a desordem do sistema. Temos então que o aumento da entropia é muito importante, pois sem ele nada aconteceria, ele é responsável pela ocorrência dos fenômenos.
O conceito de entropia está intimamente ligado ao conceito de calor. Quando um sistema recebe entropia (calor), ele recebe energia. Se um corpo a uma temperatura T recebe entropia (S), ele absorve energia (E) equivalente ao produto da temperatura pela entropia.
Nesse processo, houve uma diminuição na entropia porque há um reagente gasoso e, no produto, uma substância sólida, o que diminui a desordem do sistema. Esse processo possui uma entropia maior do que zero porque há sólido no reagente e líquido no produto, ou seja, houve aumento na desordem e na entropia.
Talvez a entropia seja mais conhecida associada à 2ª Lei da Termodinâmica. Um dos enunciados da 2ª Lei da Termodinâmica, em termos da entropia, a expressa como uma não-conservação: para sistemas fechados, a entropia não pode diminuir.
O cálculo da variação da entropia de um sistema é realizado pela subtração da entropia dos produtos pela entropia dos reagentes. O estudo termoquímico aborda, além da chamada entalpia, a variável entropia, que é a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico.
Para a reação ser espontânea, é fundamental que a variação da entropia seja positiva se: a variação de entalpia for negativa para qualquer temperatura; a variação de entalpia for positiva a uma elevada temperatura.
O que é Entropia:
Por exemplo, quando alguém entra na cozinha encontra todos os utensílios e ingredientes organizados, conforme vai cozinhando, as coisas começam a se desorganizar. Da mesma forma seria o sistema da entropia, ou seja, quanto maior o processo de alteração de um estado, maior será a sua desordem.
A entropia é uma grandeza termodinâmica associada à irreversibilidade dos estados de um sistema físico. É comumente associada ao grau de “desordem” ou “aleatoriedade” de um sistema.
No estado sólido elas estão mais próximas umas das outras e num sistema mais organizado e rígido. Já no estado líquido, elas ficam mais espaçadas e com maior liberdade de movimento. Com o aumento da desordem do sistema, dizemos então que se aumenta a entropia.
A entropia do Universo — ou seja, a desordem — está sempre aumentando. Sempre. Isso significa que, em algum momento em um futuro distante, o nosso Universo chegará a um estado de desordem total, de entropia máxima. Os cientistas chamam isso de "morte térmica".
Entropia é a medida do grau de desordem de um sistema, sendo uma medida da indisponibilidade da energia. É uma grandeza física que está relacionada com a Segunda Lei da Termodinâmica e que tende a aumentar naturalmente no Universo.
Pela 2ª Lei da Termodinâmica, em sistemas isolados onde ocorrem processos irreversíveis, a entropia aumenta sempre. Quando ocorre uma transformação reversível num sistema isolado, a entropia não aumenta nem diminui. ... Neste processo, tanto a energia interna como a entropia do sistema mantiveram-se constantes.
Um processo é dito reversível se o sistema e todas as partes da sua vizinhança puderem retornar exatamente ao estado inicial. Todos os processos são irreversíveis, e processos reversíveis não podem ocorrer.
A partir do resultado da variação da entalpia, podemos classificar a reação em endotérmica ou exotérmica, segundo o seguinte critério: Endotérmica: quando o resultado for positivo.
Para as reações exotérmicas, o valor de ΔH será sempre negativo (ΔH < 0): Para as reações endotérmicas, o valor de ΔH será sempre positivo (ΔH > 0):
Para quantificar a entalpia de reação de uma determinada reação, uma das abordagens é usar entalpias de formação padrão para todas as moléculas envolvidas. Esses valores descrevem a mudança de entalpia para formar um composto a partir de seus elementos constituintes.
A energia livre de Gibbs (ΔG) é uma grandeza que foi determinada pelo físico, matemático e químico norte-americano Josiah Willard Gibbs no ano de 1883. Gibbs desenvolveu essa grandeza com o intuito de prever a espontaneidade de uma reação química.
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