A água salgada evapora muito igualmente à água sem sal, mesmo este aumentando o ponto de ebulição e tornando a evaporação mais lenta.
Temperatura: quanto mais aquecido estiver o líquido, mais rápido irá evaporar, mesmo que não atinja seu ponto de ebulição. Pressão: quanto menos pressão, a evaporação se dará de forma mais rápida sobre a superfície do líquido, visto que ela impede a saída das moléculas.
Isso acontece porque o sal aumenta o ponto de ebulição da água, 100°C, e assim precisará de mais calor para ferver.
De acordo com esta ordem, a acetona tem o menor ponto de ebulição, portanto, vai se evaporar primeiro, e a glicerina, que possui o maior P.E., é a substância que vai se evaporar por último e permanecer até o final.
Já sabemos que o ponto de ebulição da água é 100 °C. Em ambos os tubos a temperatura é igual, o que muda é o conteúdo: a água sem sal ferve primeiro que a salina. Com isso concluímos que em razão da presença do sal, a água atinge uma maior temperatura de ebulição.
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Assim, o que acontece é que, ao adicionar o sal (um composto soluto) no líquido (que é um solvente) criamos uma solução (água salobra) que necessita de uma maior exposição ao calor para começar a ferver.
Em acordo com a Lei de Raoult a dissolução de sal em água tem como consequência uma diminuição na pressão de vapor saturado da solução em relação à água pura, determinando então que o ponto de ebulição se eleve.
Um recipiente com acetona, por exemplo, não deve ser deixado aberto constantemente, pois a acetona é mais volátil que a água e evapora mais rapidamente.
Depois de esperarmos um tempo, veremos que rapidamente a acetona irá passar para o estado gasoso, seguida do álcool e só depois de muito tempo é que a água irá evaporar.
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