• A origem do SO2 pode ser de erupções vulcânicas e da decomposição de restos vegetais e animais. Além disso, o enxofre é um elemento que está presente em combustíveis fósseis usados em indústrias, como o carvão mineral; e em automóveis, como derivados do petróleo, principalmente o óleo diesel.
Na natureza o SO2 é produzido por atividades vulcânicas, incêndios florestais, combustão do enxofre ou pirita ou oxidação de compostos voláteis de enxofre em função da decomposição de matéria orgânica. Pode ser formado, por exemplo, pela oxidação do sulfeto de hidrogênio pelo ar atmosférico.
Os óxidos de nitrogénio, conhecidos como importantes poluentes da atmosfera, são emitidos na atmosfera pelos motores de combustão interna, fornos, caldeiras, estufas, incineradores, pelas indústrias químicas (na fabricação de ácido nítrico, de ácido sulfúrico, de corantes, vernizes, nitrocelulose, etc.), na indústria ...
As principais fontes naturais de emissão do dióxido de enxofre são erupções vulcânicas e decomposição de animais e vegetais em solos, pântanos e oceanos. Já as fontes artificiais incluem principalmente a queima de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo (principalmente o óleo diesel e a gasolina).
A principal via de exposição da população geral ao dióxido de enxofre é a inalatória. Os efeitos adversos da exposição a altos níveis de SO2 incluem dificuldade respiratória, alteração na defesa dos pulmões, agravamento de doenças respiratórias e cardiovasculares.
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CAUSA IRRITAÇÃO NO OLHO. PODE CAUSAR IRRITAÇÕES NA PELE E TRATO RESPIRATÓRIO. ... Por inalação: A inalação do enxofre pode provocar irritação das membranas das vias aéreas, com inflamação e secreção catarral da mucosa nasal, traqueobronquite, tosse com expectoração e dificuldade para respirar.
Apenas o SO2 é solúvel em água por ser polar. Essa polaridade é devido a geometria angular, formada pela repulsão dos pares de elétrons não compartilhados no àtomo de enxofre.
02 C No SO2 , todas as ligações são covalentes polares e a geo- metria da molécula é angular, sendo, portanto, polar. No CO2 ,todas as ligações são covalentes polares e a geome- tria da molécula é linear, sendo, portanto, apolar.
O dióxido de enxofre apresenta geometria angular porque possui as seguintes características: Molécula triatômica (três átomos);
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