Propriedades físico-químicas da água
| Água (H2O) Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| Densidade | Líquida: 0,9998396 g/mL a 0 °C 0,9970474 g/mL a 25 °C 0,961893 g/mL a 95 °C Sólida: 0,9167 g/ml a 0 °C |
| Ponto de fusão | 0 °C, 32 °F (273,15 K) |
| Ponto de ebulição | 1 °F (373,15 K) |
| Pressão de vapor | 23,78 torr (25 °C) |
A água tem uma estrutura molecular simples. Ela é composta de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Cada átomo de hidrogênio liga-se covalentemente ao átomo de oxigênio, compartilhando com ele um par de elétrons. O oxigênio também tem um par de elétrons não compartilhados.
É a polaridade que garante algumas importantes propriedades da água, tais como seu ponto de fusão e ebulição, bem como a capacidade de dissolver substâncias. As moléculas de água agregam-se umas às outras por meio de ligações de hidrogênio.
A água é especial por ser a única substância encontrada nos três estados (sólido, líquido e gasoso) às temperaturas normalmente encontradas no nosso planeta. A água congela a 0°C e ferve a 100°C (ao nível do mar). A água é também incomum já que a sua forma sólida, o gelo, é menos denso que a forma líquida.
A água tem características especiais que permitem a vida no planeta, entre elas, sua grande capacidade de dissolver substâncias, além de conter nutrientes orgânicos e inorgânicos, é encontrada em maior quantidade na forma líquida, aspectos essenciais aos seres vivos.
A água pode ser encontrada na natureza em três estados físicos: sólido (gelo), líquido, e gasoso (vapor de água). A água do ambiente (incluindo a que se encontra nos seres vivos) evapora por ação do calor. ... A água passa do estado gasoso para o líquido, na forma de chuva.
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