Ele concluiu que, para explicar a existência do mundo tal como o conhecemos, a divisão da matéria não pode ser infinita, isto é, que há um limite indivisível, o átomo. ... A conclusão que ele chegou era átomo possui um grande vazio e seria formada por outras partículas: os prótons e elétrons.
Rutherford chegou à conclusão de que o átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo, além de elétrons girando ao redor do núcleo em uma região vazia chamada eletrosfera.
O físico neozelandês Ernest Rutherford (18) realizou em 1911 um conjunto de experiências e chegou à conclusão que o átomo é constituído por um núcleo positivo pequeno envolto por uma região mais extensa, na qual está dispersa a carga negativa.
Para provar que os átomos não são maciços, como previa a Teoria de Dalton, Ernest Rutherford elaborou uma experiência, em 1911, onde ele bombardeou com partículas alfa (provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo) uma fina placa de ouro.
Denomina-se de modelo de Rutherford a proposta feita para o átomo pelo cientista Ernest Rutherford no ano de 1911, com o objetivo de demonstrar a forma e a composição idealizadas do constituinte da matéria: o átomo. ... Esse núcleo seria pequeno e denso e apresentaria a maior massa do átomo.
Segundo Rutherford, o átomo teria na verdade um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo que este núcleo, que conteria praticamente toda a massa do átomo, seria rodeado por elétrons de carga elétrica negativa.
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS) Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio.
Analisando esses resultados, Rutherford concluiu que: O átomo não é uma esfera maciça. Existem grandes espaços vazios visto que a maior parte das partículas atravessou a lâmina de ouro. ... Esse núcleo apresenta carga positiva, pois repeliu a partícula - que também possui carga positiva.
O número atômico (Z) equivale à quantidade de prótons – partícula subatômica com carga elétrica positiva – presente no núcleo do átomo de cada elemento químico.
As expectativas de Rutherford em relação ao seu experimento era de que as partículas alfas iriam atravessar pela lâmina, sem que ocorresse qualquer desvio. ... Rutherford foi um físico irlandês que utilizou a radioatividade para explicar os átomos.
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