Sabendo que o volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L, basta multiplicar por 2 para saber o volume de 2 mol.
É possível relacionar-se a quantidade de matéria (n) com o volume (V) de um gás, em determinadas condições de pressão e de temperatura, conhecendo o volume molar (Vm) nessas condições, através da seguinte expressão: n = V/Vm.
1 mol = 22,4 litros
CNTP = Condições normais de temperatura e pressão, Em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K (0ºC). Para provarmos que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa o volume de 22,4L, podemos jogar tais valores na equação de Clapeyron.
Como calcular a concentração
Primeiro a conversão de unidades de volume de ml (mililitro) para l (litro). Você divide por 1.000, pois 1 litro equivale a 1.000 ml. Então 10 ml : 1.000 = 0,01 l.
Divida o número de mols adicionados ao volume de água pelo volume em litros para determinar a molaridade da solução. Por exemplo, adicionar 270 g de glicose (1,5 mol) a 3 litros de água resulta em uma molaridade de 1,5 mol / 3 litros = 0,5 mol/L para a solução.
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A molaridade, atualmente chamada de concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria – uma recomendação da IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada) –, é a relação dada entre uma quantidade de matéria do soluto e o volume da solução química.
O mol indica volume. Na realidade, indica o volume ocupado por um gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão). Para gases que estão nestas condições, o valor de um mol é 22,4L (litros).
Conversão de grama para mols. Monte a fórmula de conversão. O número de mols que você tem em um composto pode ser calculado dividindo o número de gramas desse composto pela massa molecular dele. A fórmula será mols = massa em gramas do composto/massa molar do composto.
A palavra “mol” pode ser usada tanto para fazer referência ao nome da unidade de quantidade de matéria quanto para o símbolo dessa unidade. Se estamos falando do nome, podemos usar o plural de mol, que é mols; mas se falamos do símbolo, não podemos usar o plural.
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