Para reconhecer essa característica, basta analisar o grupo Y que acompanha o hidróxido (OH) na fórmula química ou no nome da base. Se o Y da base for um metal alcalino ou metal alcalinoterroso (com exceção dos elementos berílio e magnésio), ela será forte.
Hidróxido de cálcio
Hidróxido de cálcio [(CaOH)2] Como o hidróxido de cálcio é uma base pouco solúvel (sua dissolução em água não é alta nem pequena), logo, a quantidade de cátions cálcio (Ca+2) e ânions hidróxido (OH-) é maior em comparação com o hidróxido de alumínio.
b) QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA:
As bases formadas por metais alcalinos e hidróxido de amônio são solúveis. Já as bases formadas por metais alcalinos terrosos são pouco solúveis, com exceção das bases Be(OH) e Mg(OH), que são praticamente insolúveis. As demais bases também são praticamente insolúveis.
Solubilidade em água Exemplos: - base solúvel: LiOH - hidróxido de lítio. - base pouco solúvel: Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio. - base insolúvel: Fe (OH)3 - hidróxido de ferro.
O hidróxido de alumínio [Al(OH)3] pode ser utilizado como antiácido por ser uma base praticamente insolúvel, o que a caracteriza como uma base fraca.
O Grau de Dissociação de uma base está relacionado diretamente com a solubilidade, desses compostos. Quanto maior a solubilidade de uma base, maior será o seu Grau de Dissociação, pois haverá no meio uma maior quantidade de íons Hidroxilas em solução. Sendo assim, temos que:
Os cálculos envolvendo a solubilidade são muito importantes e muito utilizados em diversas atividades, como em práticas médicas, nas indústrias, na produção de medicamentos, etc.
Para determinar se uma base é solúvel, basta verificar se ela apresenta um cátion que pertence à família IIA (metais alcalinoterrosos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ). 3) Base praticamente insolúvel: é a base que apresenta uma baixíssima solubilidade em água.
Exemplos de bases solúveis: LiOH (Hidróxido de lítio) NaOH (Hidróxido de sódio) KOH (Hidróxido de potássio)
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