A sacarose (açúcar) se dissolve bem na água também porque possui vários grupos OH em sua estrutura, que realizam ligações de hidrogênio com as moléculas de água, o que facilita sua dissolução.
O PRINCÍPIO EXISTE SIM. O açúcar se mistura com a água o derrete, ele não penetra na água, apenas suas moléculas de confudem com H2O, ficam em meio á outra.
O que acontece é que há espaços vazios entre as moléculas de água, ainda mais no estado líquido, onde esses espaços são maiores ainda, permitindo que as moléculas de açúcar fiquem ali misturadas.
Ele desaparece porque forma uma mistura homogênea (solução) com a água apartir do momento que quebra as muleculas do açucar.
Sacarose
| Sacarose Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| Densidade | 1,57 g/cm3 (30 °C) |
| Ponto de fusão | 160–192 °C (decompõe-se) |
| Solubilidade em água | 1970 g·l-1 a 20.0 °C |
| Riscos associados |
Solúveis: aqueles que se dissolvem no solvente. O cloreto de sódio (soluto), por exemplo, é solúvel na água (solvente); Pouco solúveis: aqueles que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente.
3) Impenetrabilidade – dois corpos, ou duas porções de matéria, não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo. Por isso quando mergulhamos uma pedra num copo com água o nível da água vai subir.
É a característica que uma determinada matéria apresenta de dissolver outra. A água, por exemplo, tem a capacidade de dissolver o cloreto de sódio (sal de cozinha). Vale ressaltar que a quantidade de soluto, solvente e a temperatura são fatores que influenciam a solubilidade.
A dissolução ocorre porque as moléculas do solvente envolvem as partículas de sólidos do soluto, dissolvendo-os. Alguns fatores influem no processo de dissolução, vejamos quais são: Temperatura: quanto mais elevada estiver a temperatura de um líquido maior será a dissolução.
A água quente tem uma maior capacidade de dissolver mais quantidade de açúcar porque as moléculas de água estão a mover-se mais rapidamente e estão mais afastadas umas das outras.
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