1023 mol-1. Atualmente, o valor recomendado para a constante de Avogadro é de 6,022 mol-1 e é determinado por meio da difração de raios X, em que se obtém o volume de alguns átomos de um retículo cristalino, desde que se conheça a densidade e a massa de 1 mol de átomos da amostra.
A carga elétrica por mol de elétrons é uma constante chamada de constante de Faraday, e é conhecida desde 1834, quando Michael Faraday publicou seus trabalhos sobre eletrólise. Ao dividir a carga de um mol de elétrons pela carga de um único elétron, o valor obtido é o número de Avogadro.
Um mol de uma substância é igual a 6,022 × 10^23 unidades dessa substância (tais como, átomos, moléculas, ou íons). O número 6,022 × 10^23 é conhecido como número de Avogadro ou constante de Avogadro. O mol pode ser usado para converter unidades de massa atómica em gramas e vice-versa..
A constante de Avogadro é um número bastante utilizado pelos químicos para determinar a quantidade de entidades (átomos, moléculas ou partículas fundamentais) de uma certa quantidade de matéria.
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