Ao contrário, os átomos receptores de elétrons, chamados de não-metais, possuem quatro, cinco, seis ou sete elétrons na sua camada de valência. Pela tabela periódica também consegue-se descobrir a distribuição eletrônica.
De acordo com a Regra do Octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar. Assim, os átomos adquirem estabilidade quando têm 8 elétrons na camada de valência.
Os elétrons de valência são os elétrons localizados no nível de energia (ou camada) mais externo de um átomo. Por exemplo, o oxigênio tem seis elétrons de valência, dois no subnível 2s e quatro no subnível 2p.
A camada de valência é a última camada de um átomo, ou seja, o nível mais distante do núcleo, e pode ser determinada pela distribuição eletrônica ou pela Tabela Periódica. Denomina-se de camada de valência o nível mais externo que um átomo apresenta.
Os lantanídeos e os actinídeos são os elementos químicos localizados na família IIIB ou grupo 3 da Tabela Periódica e que ocupam, respectivamente, o sexto e sétimo período. Assim, os lantanídeos apresentam sempre seis níveis eletrônicos e os actinídeos apresentam sempre sete níveis eletrônicos.
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Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons. Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.
Os elementos são ordenados na tabela periódica de acordo com seu número atômico, a quantidade de prótons que eles têm. Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, então é fácil determinar o número de elétrons pelo número atômico.
* Eles possuem carga negativa porque, ao colocar um campo elétrico do lado de fora da ampola, os raios catódicos sofrem um desvio, sendo atraídos para a placa positiva. Desse modo, os raios catódicos foram denominados de elétrons e foram considerados a primeira partícula subatômica descoberta.
Caso você queira descobrir o número de elétrons de valência, basta observar o número de elétrons que tem na camada mais externa, no nível de energia mais externo. Para o sódio, por exemplo, ele tem o primeiro e o segundo nível de energia completo, e o terceiro nível seria o mais externo.
A teoria do octeto diz que, para um átomo ficar estável, ele deve possuir oito elétrons na camada mais externa ou dois elétrons, se a camada é a K.
Em 1913, Niels Bohr propôs a primeira extensão do modelo do átomo além de um minissistema solar. Afirmou que o elétron não cai no núcleo porque não pode: suas órbitas são como degraus de uma escada. ... Os elétrons podem correr em torno dos degraus da arquibancada. De vez em quando, pulam de um degrau a outro.
O elétron não cai no núcleo porque nem sequer está órbita; a física quântica funciona de um jeito diferente. É difícil, mas chegou a hora de ter uma conversa, caro leitor – uma conversa tão pivotal para sua compreensão do mundo quanto a sua primeira conversa sobre sexo.
A força eletrostática atua ao longo da linha reta entre as cargas. Se ambas as cargas possuem o mesmo sinal, a força eletrostática entre elas será de repulsão; se elas possuírem sinais diferentes, a força entre elas será de atração.
Prótons e nêutrons estão localizados no núcleo dos átomos, enquanto os elétrons transitam pela eletrosfera, ou seja, em volta do núcleo. Observe a imagem abaixo com um desenho hipotético de um átomo. O núcleo é a região central e como o átomo do exemplo apresenta 3 prótons, então seu número atômico é 3 ( Z = 3).
Observação: Para saber o número de elétrons na camada de valência de um determinado átomo, basta conhecer sua família periódica: Para determinar se a molécula é polar, basta verificar se o número de nuvens existentes no átomo central é diferente do número de átomos iguais ligados a ele. Veja alguns exemplos: HCN.
Número atómico ou número atômico (Z) é um termo usado na física e na química, para designar o número de protões ou prótons, encontrados no núcleo de um átomo. Num átomo com carga neutra, o número de elétrons é idêntico ao número atômico, ou seja, o número atómico e a identidade do átomo são iguais.
O número de prótons é o número atômico representado no lado inferior esquerdo do elemento. Visto que esse íon ganhou três elétrons, a sua quantidade de prótons permanece a mesma que no estado fundamental, assim temos que os prótons são 15.O número de massa é mostrado no lado superior esquerdo do elemento.
Some a carga e o número atômico se o íon for negativo.
Caso a carga do íon seja negativa, isso significa que ele ganhou elétrons, tornando os prótons menos numerosos. Para descobrir o total de elétrons presentes no íon, adicione a carga ao número atômico.
Já os elementos pertencentes à série dos actinídeos são:
Actínio (Ac), Tório (Th), Protactínio (Pa), Urânio (U), Netúnio (Np), Plutônio (Pu), Amerício (Am), Cúrio (Cm), Berquélio (Bk), Califórnio (Cf), Einstênio (Es), Férmio (Fm), Mendelévio (Md), Nobélio (No) e o Laurêncio (Lw).
São todos metais prateados, moles e extremamente reativos. Podem ser chamados também de elementos terras raras muito embora sua ocorrência não seja tão rara assim. Os lantanídeos, devido a seus orbitais f não participarem da formação das ligações formam pouquíssimos compostos de coordenação.
É muito radioativo e usa-se nos reatores e bombas nucleares. Outro elemento de longa vida que se apresenta na Natureza é o tório (Th). Existem grandes reservas deste elemento, o que é importante, dado que também pode ser usado como combustível para os reatores nucleares.
Em uma temperatura de 1.000 °C, os elétrons abandonam suas órbitas, em número sempre crescente; e se essa temperatura atingir 100.000 °C, todos os elétrons se desprendem do núcleo; este não resiste à repulsão entre suas partículas formadoras e explode em entrechoques de altíssimas temperaturas.
Para Rutherford, os elétrons permaneciam gravitando em torno do núcleo, como os planetas ao redor do Sol. A questão da estabilidade dos átomos foi resolvida pelo dinamarquês Niels Bohr, que aperfeiçoou a tese de Rutherford. Em seu modelo, os elétrons encontram-se girando em alta velocidade ao redor do núcleo.
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