✓ Quanto maior o valor do pH, menor é o valor pOH e mais básica é a solução ou mais básico será o meio. ✓ Na prática os valores de pH situam-se na faixa de 0 a 14, porém não há limites para valores teóricos. Ex: Qual o pH da solução [H3O+] = 10 mol/L?
Veja como ele pode ser determinado a seguir:
As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14. Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 3 (pH = 3).
Conceito mais utilizado em Química Analítica. O íon H+ é um próton sem elétrons. Em água, o H+(aq) forma aglomerados.
Cálculos envolvendo o pH de soluções
A fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por: Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m 1 ).
A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou ...
Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl. A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são ...
Em seguida, vamos calcular a quantidade de hidrônio multiplicando a molaridade do ácido pelo grau de ionização encontrado: Por fim, colocamos o valor da concentração do hidrônio na equação logarítmica do pH: Como o pH é menor que 7, a solução é ácida. 3º) (Cefet-PR) A 45 oC, o Kw de uma solução neutra é igual a 4.10-4.
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