Sulfato segundo a IUPAC é o íon SO₄²⁻, consistindo de um átomo central de enxofre ligado por ligações covalentes a quatro átomos de oxigênio. O ânion sulfato apresenta estado de oxidação -2.O anion sulfato forma produtos químicos iônicos solúveis em água, exceto CaSO₄, SrSO₄, e BaSO₄.
Massa Molar do Hidrogênio. Uma molécula do gás hidrogênio (H₂) possui uma massa de 3,348 X 10⁻²⁴ g. Obs.: Para saber como faço para calcular a massa de um mol visite este meu link.
A massa molar do Al2(SO4)3 é 342 g/mol. Ou seja, 1 mol da substância tem massa de 342g. Então, 0,5mol desse composto tem massa de 171g. A massa molar do Al2(SO4)3 é 342 g/mol.
Exemplos: Massa molar [Al2(SO4)3] = 27x2 + (32+16x4)x3 = 342 g/mol.
O sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] é um sal obtido pela reação entre o ácido sulfúrico [H2SO4] e o hidróxido de alumínio [Al(OH3)] ou entre o mesmo ácido e o alumínio metálico. A única diferença é que na primeira reação ocorre a formação de água, enquanto na segunda o produto é o gás hidrogênio.
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3. Massa Molecular: é a soma das massas atômicas dos átomos que constituem uma molécula, levando-se em conta o número de átomos de cada elemento. Exemplo: calcule a massa molecular do ácido sulfúrico, H2SO4. Massa Molecular (H2SO4) = [(2x1) + (1x32) + (4x16)] u = 98 u.
A definição de mol é feita como sendo a quantidade de matéria de um sistema que possuem tantas entidades elementares, assim quanto átomos presente em 0,012 kg de carbono 12. Cuidado: mol é uma quantidade e não uma unidade de medida. Um mol sempre será 6,02x10²³ entidades.
5) Quantos mols existem em 684 gramas de sulfato de aluminio Al2(SO4)3 ? Resposta: 2 mol.
Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
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