Através das três Transformações gasosas (isotérmica, isobárica, isovolumétrica) representadas respectivamente pelas equações: PV = K, V/T = K, P/T = K é que se chegou à Equação geral dos gases: ... Sendo assim, é possível conhecer o volume, a temperatura e pressão de um gás se nos basearmos nessa equação.
(UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm. L/mol. K e n é o número de mol do gás.
Essa é conhecida como a equação geral dos gases, que aborda as três variáveis de estado (P, V e T). A equação geral nos permite calcular, por exemplo, o volume de um gás que passou por alterações de temperatura e pressão. Um objeto prático que nos ajuda a entender a aplicação deste princípio: as latas de aerossóis.
A equação geral dos gases relaciona as proporcionalidades entre as três grandezas físicas dos gases ideais (pressão, temperatura e volume).
Lei geral dos gases perfeitos
| Pressão (P) | Volume (V) | Constante (R) |
|---|---|---|
| Atm | L | 0,0820 atm.L.K-1.mol-1 |
| Pa | m³ | 8,314 Pa.m3.K-1.mol-1 |
| mmHg | L | 62,364 mmHg.L.K-1.mol-1 |
Equação de Clapeyron, também conhecida como a lei geral dos gases ideais, é usada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais por meio das grandezas de pressão, volume e temperatura.
A Equação de Clapeyron foi formulada pelo físico-químico francês Benoit Paul Émile Clapeyron (1799-1864). Essa equação consiste na união das três leis dos gases, na qual relaciona as propriedades dos gases dentre: volume, pressão e temperatura absoluta.
"Equação geral dos gases"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm. Acesso em 03 de fevereiro de 2021. If playback doesn't begin shortly, try restarting your device. Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H 2) e o valor encontrado foi de mmHg.
Um gás pode sofrer variações em seu volume, temperatura e pressão. Isobáricas: variações de volume e temperatura, a pressão constante. Isotérmicas: variações de volume e pressão, a temperatura constante. Isovolumétricas ou isométricas ou isocóricas: variações de temperatura e pressão, a volume constante.
Através das três Transformações gasosas (isotérmica, isobárica, isovolumétrica) representadas respectivamente pelas equações: PV = K, V/T = K, P/T = K é que se chegou à Equação geral ...
O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de: (UCDB-MS) Certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 L, à temperatura de 27ºC e pressão de 4 atm. Sabendo que essa massa foi transferida para um reservatório de 60 L, à pressão de 4 atm, podemos afirmar que no novo reservatório:
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