do seu ácido conjugado, ou seja, quanto maior o pKa do ácido conjugado, mais forte será a base. Quanto mais forte for o ácido, mais fraca será a sua base conjugada, e vice-versa!
O íon-hidróxido é a base mais forte possível em soluções aquosas, mas existem bases com forças muito maiores do que pode existir na água. Tais bases são úteis na síntese orgânica e são fundamentais para a físico-química orgânica.
Qual a base mais forte H2O ou CH3OH? forte. Aqui, serve a mesma justificativa da questão 5 (o metanol tem um grupo alquila, doador de elétrons).
De acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como base e ácido. + é ácido conjugado da base NH3. Segundo Brönsted-Lowry, quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada. ... Portanto, esse composto é uma base de Lewis.
Forma-se o par ácido-base conjugado: HCl e Cl-; e um segundo par conjugado ácido-base : H2O e H3O+. Chama-se de par conjugado, porque em ambos os casos, um doa o próton e se transforma no outro: o HCl doa o próton e se transforma em Cl- e o H3O+doa o próton e se transforma em H2O.
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(f) as bases conjugadas são água (HOH) e CH3OH (metanol).
II) CH3OH ou CH3SH III) ácido benzóico ou fenol R: CH3SH, pois o S é maior do que o O. R: ácido benzóico, pois a ressonância da carbonila é mais efetiva do que a ressonância do anel, estabilizando melhor a base conjugada.
O nitrogênio 2 é o mais básico. A basicidade está diretamente relacionada com a disponibilidade eletrônica em um átomo. Nesse caso, quanto mais disponível estiver o par de elétrons não ligante, maior será sua basicidade.
É o fluorantimônico, cuja acidez supera a mais alta encontrada na natureza:o. ácido sulfúrico a 100%. A mistura do fluorídrico com pentafluoreto de antimônio é considerada a mais forte entre os superácidos e foi criada para reagir com materiais que outros não dão conta.
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