Mapa Mental: Distribuição Eletrônica
| Nível | Camada | Subníveis conhecidos |
|---|---|---|
| 1º | K | 1s |
| 2º | L | 2s e 2p |
| 3º | M | 3s, 3p e 3d |
| 4º | N | 4s, 4p, 4d e 4f |
- A energia absorvida ou emitida pelo elétron ao saltar de uma óbita para outra é quantizada e dada pela expressão: Ef - Ei = hf, sendo " Ei " e " Ef " as energias do elétron antes e depois, " f " a frequência e " h " a constante de Planck.
Em mecânica quântica, nível de energia ou nível energético é um estado quântico (de um elétron, átomo ou molécula, por exemplo) cuja energia está bem definida ao longo do tempo. ... Se um átomo, íon ou molécula está no menor estado possível de energia, ele e seus elétrons são ditos no estado fundamental.
Na eletrosfera, os elétrons giram em torno do núcleo, ocupando o que chamamos de níveis de energia ou camadas eletrônicas. Cada nível possui um número inteiro de 1 a 7 ou as letras maiúsculas K,L,M,N,O,P,Q....Camadas Eletrônicas / Níveis de Energia.
| NOME DA CAMADA | NÍVEL | Nº MÁX. DE É NA CAMADA |
|---|---|---|
| L | 2 | 8 |
| M | 3 | 18 |
| N | 4 | 32 |
| O | 5 | 32 |
Níveis de energia: São camadas em que os elétrons estão distribuídos em torno do núcleo. Elas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, sucessivamente, a partir do núcleo. ... À medida que as camadas afastam-se do núcleo, aumenta a energia potencial dos elétrons nelas distribuídos.
O fósforo (grego φωσφόρος [phosphorus], portador de luz) é um elemento químico de símbolo P, número atômico 15 (15 prótons e 15 elétrons) e massa atómica igual a 30,973762(2) u....
| Fósforo | |
|---|---|
| Elétrons (por nível de energia) | 2, 8, 5 (ver imagem) |
| Estado(s) de oxidação | +5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3 (óxido ligeiramente ácido) |
Divisão das camadas eletrônicas
| Nível | Camada | Número máximo de elétrons do átomo |
|---|---|---|
| 1 | K | 2 |
| 2 | L | 8 |
| 3 | M | 18 |
| 4 | N | 32 |
Possui os subníveis 7 s e 7p. (lembrando que alguns autores consideram que pode haver até 8 elétrons nesta camada.) O químico americano Linus Carl Pauling, elaborou um dispositivo que nos permite visualizar os subníveis de energia em ordem crescente de energia.
Cada um dos níveis de energia pode conter um número máximo de elétrons, sendo o número de máximo de elétrons de cada camadas distribuídas da seguinte forma: Em cada um destes níveis de energia, existem subcamadas ou subníveis nos quais se distribuem os elétrons em ordem crescente de energia.
Até o momento, em todos os átomos já conhecidos, os elétrons podem ocupar até sete níveis de energia, sendo representados respectivamente pelas letras maiúsculas K, L, M, N, O, P e Q ou pelos números 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. O número de camadas de energia ocupadas (ou níveis de energia) varia de acordo com a quantidade de elétrons de cada átomo, ...
Cada um dos subníveis de energia possuem também um número máximo de elétrons que cada um deles pode conter. Ficando da seguinte forma a distribuição entre os subníveis: O número de subníveis de um determinado nível de energia varia de acordo com a quantidade de elétrons que este nível suporta.
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