Relacionando às três principais grandezas elétricas, as leis de Ohm comprovam como a tensão, corrente e resistência elétrica estão diretamente ligadas. ... Já na segunda Lei de Ohm, ele determina que a resistência elétrica do condutor tem relação direta com constituição do material e é proporcional ao seu comprimento.
A equação U = R.i é frequentemente denominada de 1ª lei de Ohm, mas essa equação é utilizada para definir o conceito de resistência e pode ser também aplicada para materiais não ôhmicos.
A Lei de Ohm (por vezes referida como Primeira Lei de Ohm), assim designada em homenagem ao seu formulador — o físico alemão Georg Simon Ohm (1789-1854) — afirma que, para um condutor mantido à temperatura constante, a razão entre a tensão entre dois pontos e a corrente elétrica é constante.
A Segunda Lei de Ohm cita em seu enunciado que a resistência elétrica de um condutor homogêneo de secção transversal constante, é diretamente proporcional ao seu comprimento e inversamente proporcional à sua área de secção transversal, além de depender do material que foi feito.
A lei de Ohm afirma que a resistência elétrica é determinada pela razão entre o potencial elétrico e a corrente elétrica. A lei de Ohm afirma que o potencial elétrico é produto da resistência pela corrente elétrica.
Isso porque a lei de Ohm envolve matematicamente as três grandezas fundamentais da eletricidade: a corrente, a tensão e a resistência elétrica. Em 1827 George Simon Ohm propôs a lei que hoje conhecemos como Lei de Ohm em sua homenagem.
Múltiplos e submúltiplos
| Símbolo | Nomenclatura do INMETRO | Equivalente numérico |
|---|---|---|
| Ω | ohm | 1 |
| dΩ | deciohm | 0,1 |
| cΩ | centiohm | 0,01 |
| mΩ | miliohm | 0,001 |
Existem três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. Ligações iônicas se formam devido à transferência de um elétron de um átomo para outro. Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
As ligações químicas iônicas são realizadas entre íons, que são formados por cátions (carga positiva) e ânions (carga negativa). Diferente da ligação de covalência, essa ligação envolve a doação e recebimento de elétrons para que os átomos alcancem o octeto.
Como o H e o Cl necessitam apenas de um elétron, a ligação que melhor se enquadra entre eles é a simples. Em compostos moleculares que apresentam mais de dois átomos, devemos posicionar no centro da molécula o átomo que necessita de um maior número de ligações (prioridade) ou o átomo menos eletronegativo.
É a ligação que ocorre entre. Ocorre através do compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos, de tal forma que os átomos adquiram configuração de gás nobre (Regra do Octeto), sem que ocorra ganho ou perda de elétrons.
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