O Número de Avogadro ( ) representa o número de partículas ou moléculas contidas num mol.
A constante de Avogadro é igual a 6,022 . 1023 e corresponde ao número de entidades (átomos, moléculas, íons etc.)
Um mol de uma substância é igual a 6,022 × 10^23 unidades dessa substância (tais como, átomos, moléculas, ou íons). O número 6,022 × 10^23 é conhecido como número de Avogadro ou constante de Avogadro.
O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. Esta comparação foi estipulada porque 1 mol coincide com o número de Avogadro. Sendo assim ficou definido que 1 mol de átomos é igual a 6,02 x 1023 , e 1 mol contém 12 gramas (equivalente ao 12C).
A constante de Avogadro foi assim nomeada no início do século XIX, pelo cientista italiano Amedeo Avogadro, que em 1811 havia proposto pela primeira vez que o volume de gás (a uma dada pressão e temperatura) é proporcional ao número de átomos ou moléculas, independentemente da natureza desse gás.
31 curiosidades que você vai gostar
As condições normais de temperatura e pressão (cuja sigla é CNTP no Brasil e PTN em Portugal) referem-se à condição experimental com temperatura e pressão de 273,15 K (0 °C) e 101 325 Pa (101325 Pa = 1,01325 bar = 1 atm = 760 mmHg), respectivamente.
Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
Você resolverá da mesma forma: se uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, um mol de moléculas têm (1 x 2) 2 mol (ou 12,04 x 10²³) de átomos de hidrogênio. Se cada molécula de água tem um átomo de oxigênio, um mol de moléculas de água têm (1 x 1) 1 mol (ou 6,02 x 10 ²³) de átomos de oxigênio.
1023 átomos (número de Avogadro), o que significa que 1 mol de qualquer substância contém 6,02 . 1023 entidades. A partir dessas informações, surgiu o conceito de massa molar (M), que é a massa, em gramas, de um mol de substância (elemento, íon, etc.). Se 1 mol de cálcio possui 40 g, então sua massa molar é 40 g/mol.
Quais temperos posso plantar junto?
Quanto tempo depois da abdominoplastia tem que se andar curvado?
Quando começa a pagar o financiamento da Caixa?
O que é um residente de medicina?
Quantas horas um PCD pode trabalhar?
Quais são as três principais macromoléculas fontes de energia metabólica?
Qual o valor máximo que pode pagar na lotérica?
Como é dividido o Tribunal Superior do Trabalho?
Tem jacaré na Lagoa da Pampulha?
O que é o endereço de loopback?
Como pedir bloqueio de conta Nubank?
Quem trabalha 6 meses tem direito ao décimo terceiro?
Quando arguir nulidade absoluta?
Quais as 3 funções básicas de um multímetro?
Porque o aparelho Holter apita?
Por que algumas vezes vejo flashes de luzes?
Qual a maior temperatura registrada no Canadá?
Quais as manifestações clínicas das vasculites de acordo com o tamanho do calibre do vaso acometido?