Para conseguir o equilíbrio eletrônico, ele precisa de mais dois pares de elétrons por meio das ligações químicas. O oxigênio pode realizar uma ligação covalente e compartilhar dois pares de elétrons com o hidrogênio, formando a molécula de água. Cada hidrogênio irá compartilhar cada um dos seus elétrons.
“Um grande número de átomos adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência, ou 2 elétrons quando possui somente a primeira camada.”
O átomo encontra-se estável quando acontece o emparelhamento de todos os seus elétrons, isto é, quando estão todas as caixas com dois elétrons cada. Exemplo: Façamos a distribuição eletrônica do oxigênio (O), que possui oito elétrons em seu estado natural.
A Regra do Octeto estabelece que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência (última camada da eletrosfera). ...
Os átomos tendem a compartilhar elétrons até adquirir uma configuração estável, ou seja, a camada de valência completa. ... Quando o átomo possui oito elétrons na camada de valência, ele alcança a sua estabilidade. Isso quer dizer que não se ligará a outros átomos, pois não apresenta tendência a ganhar ou perder elétrons.
Um elemento faz a quantidade de ligações necessidades para se estabilizar, e isso ocorre quando ele tem 8 elétrons na sua ultima camada de valência, por exemplo, o carbono só possui 4 elétrons na sua ultima camada de valência, logo, ele precisa realizar 4 ligações.
É fato que o controle eletrônico de estabilidade (ESC) é um dos sistemas de segurança mais importantes para o carro, já que ele contribuiu ativamente para evitar que o veículo perda o controle em situações de emergência, como ao desviar repentinamente de um cachorro na via.
Então, para que um átomo se estabilize eletronicamente, ele deve perder elétrons para outros elementos que precisem da mesma quantia de elétrons, ganhar elétrons de outros que precisam perder a mesma quantia de elétrons (ambas são chamadas ligações iônicas) ou compartilhar elétrons com elementos que também precisem da ...
Pauling desenvolveu um diagrama para demonstrar como seria a distribuição dos elétrons em torno do núcleo de um átomo. Cada nível e subnível comportam uma quantidade de elétrons.
Alguns compostos conseguem estabilizar-se com mais ou menos de oito elétrons na camada de valência. Nesses casos acontecem as exceções à teoria do octeto. Acontece principalmente com o fósforo (P) e o enxofre (S), que são átomos relativamente grandes e possuem o subnível “d”.
Segundo a Teoria do Octeto, as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com a configuração de um gás nobre (oito elétrons). Essa teoria explica porque os elementos sempre formam ligações: para atingirem a estabilidade.
Numa ligação covalente normal, os átomos contribuem com o mesmo número de elétrons a serem compartilhados. Os compostos formados por esse tipo de ligação não contêm íons. São chamados moléculas. É assim que se formam algumas das substâncias mais importantes para a vida, como a água e os gases hidrogênio e oxigênio.
Quantas peças têm um jogo Jenga?
Como melhorar a segurança alimentar?
O que significa alma para Aristóteles?
Como a produtividade pode melhorar?
O que melhorar numa faculdade?
Como montar cubo mágico 3x3 Passo 6?
Como evitar a automedicação em idosos?
Como achar o MDC de 2 números?
Qual a capacidade física da prancha?
Como montar o interruptor de luz?
Como podemos minimizar os efeitos do terremoto?
Como construir o gráfico de uma parábola?
Como montar o esqueleto do TCC?