A quelação, um tipo de prática biológica, representa uma reação química na qual determinadas moléculas se ligam a átomos de metal (por exemplo, cálcio, cobre, ferro ou chumbo). Os medicamentos quelantes, como o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), se ligam aos metais de modo que eles possam ser excretados do corpo.
O EDTA é um agente quelante específico para os íons cál- cio. Ele tem a capacidade de limitar a formação da smear layer, “sequestrando” a sua parte inorgânica e deixando a matéria or- gânica para ser removida por um agente irrigante, como, por exemplo, a solução de hipoclorito de sódio.
A quelação ocorre graças à propriedade química do EDTA (Ácido Etileno Diamino Tetra Acético) de pinçar ou “quelar” os metais tóxicos presentes na circulação sanguínea, transformando-os em compostos possíveis de serem eliminados pelos rins.
A terapia da quelação envolve a administração de agentes chelating para tratar o envenenamento tóxico do metal. Estes agentes chelating ou chelants são usados para remover os metais pesados do corpo nos casos da overdose, do envenenamento ou da acumulação.
EDTA (do inglês Ethylenediamine tetraacetic acid) ou ácido etilenodiamino tetra-acético é um composto orgânico que age como agente quelante, formando complexos muito estáveis com diversos íons metálicos.
Na terapia com quelação, uma prática baseada em evidências biológicas, o fármaco é utilizado para ligar e remover excesso ou quantidades tóxicas de um metal ou mineras (p. ex., chumbo, cobre, ferro, cálcio) da corrente sanguínea.
Significado de Quelar verbo transitivo direto [Química] Causar quelação em; converter algo em quelato, composto químico cujas moléculas são compostas por um ou mais íons, fixado a um anel dentro da molécula quelante. [Medicina] Usar agentes quelantes no tratamento de algumas intoxicações.
As análises de metais pesados geralmente são realizadas em amostra de sangue coletada de veia do braço ou em urina de 24 horas. São utilizados frascos especiais sem metal para sangue e sem ácido para urina para reduzir o risco de contaminação da amostra por fontes externas de metal.
Utiliza tu báscula para medir 186,1 g de EDTA y añádelo al agua en el vaso. Comienza revolviendo la solución con el agitador magnético cuando añadas el EDTA. Utiliza tu balanza para medir 20 g de hidróxido de sodio (NaOH) y añade aproximadamente la mitad de la solución.
Cuando se añade EDTA al agua que contiene calcio y magnesio, aquél se combina primero con el calcio. De acuerdo con los criterios actuales, la dureza total se define como la suma de las concentraciones de calcio y magnesio, ambos expresados como carbonato de calcio, en miligramos por litro.
Las indicaciones que aquí se mencionan producirán una solución molar de EDTA de 0,5 con un pH de cerca de 8. La molaridad es una medida de la concentración de la solución. Molar de 0,5 significa que hay un mol de moléculas de EDTA en la solución de 1 litro.
Las materias orgánicas coloidales o en suspensión también pueden interferir en el punto final de la titulación con EDTA. Elimine esta interferencia mediante digestión de 50 mL de la muestra con 2 mL HNO3casi hasta sequedad, filtre y lleve a volumen Instituto de Hidrología, Meteorología y Estudios Ambientales
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