O volume molar corresponde ao volume ocupado por qualquer gás nas CNTP, que é igual a 22,4 L.
Sabendo que o volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L, basta multiplicar por 2 para saber o volume de 2 mol. Temos então a resposta, 2 . 22,4 = 44,8 L – letra “d”. 2.
Quantidade de uma substância: CNTP – condições normais de temperatura e pressão (273 K e 1 atm). Nessas condições 1 mol de gás ocupa 22,4 L (volume molar de gases). É chamado de gás ideal a todo gás que se comporta conforme as equações acima descritas.
R=PxVT. R = P x V T . Assim, podemos calcular o valor da constante dos gases (R) usando a equação acima e considerando as CNTP: R=1atmx22,4L/mol237K.
PV = (m/MM) RT
Definimos que uma substância está fora das CNTP se as condições de temperatura e pressão são diferentes de 0ºC e 1 atm. Quando são usados valores diferentes para esses parâmetros calculamos seu volume a partir da equação de Clapeyron.
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O volume molar corresponde ao volume ocupado por qualquer gás nas CNTP, que é igual a 22,4 L.
O cálculo do volume é sempre dado pela multiplicação da altura (h), vezes a largura (L), vezes o comprimento (C).
Energia cinética de um gás
Devido às colisões entre si e com as paredes do recipiente, as moléculas mudam a sua velocidade e direção, ocasionando uma variação de energia cinética de cada uma delas. No entanto, a energia cinética média do gás permanece a mesma.
Massa molar é a massa em gramas presente em 6,02.1023 entidades elementares, ou seja, é o número que corresponde a um mol.
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