Para medir os níveis de acidez e alcalinidade das soluções, utilizam-se as escalas de pH e pOH, que medem os teores dos íons H+ e OH- livres por unidade de volume da solução. Quanto mais hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução. ...
Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.
Sören P. T. Sörensen Em 1909 Sören P. T. Sörensen (1868-1939), bioquímico dinamarquês, estabeleceu uma maneira conveniente de expressar a acidez utilizando o logaritmo negativo da concentração do íon hidrogênio: pH = - log [H+].
Quando o valor do pOH for maior que 0 e menor que 7, significa que o meio em questão é básico. Se o valor do pOH for maior que 7 significa que o meio é ácido. E se o pOH for igual a 7, o meio é neutro....pH e pOH.
| Meio ácido | Meio neutro | Meio básico |
|---|---|---|
| pH > 7 | pH = 7 | pH > 7 |
| pOH > 7 | pH = 7 | pH < 7 |
| pH + pOH = 14 |
Um pH maior que 7 é básico. A escala de pH é logarítmica e, como resultado, cada valor de pH inteiro abaixo de 7 é dez vezes mais ácido do que o próximo valor mais elevado. Por exemplo, pH 4 é dez vezes mais ácido do que pH vezes (10 vezes 10) mais ácido que pH 6.
As substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são denominadas básicas ou alcalinas.
A escala de pH, em que p significa potencial e H hidrogénio, consiste numa escala algoritmica para exprimir a acidez ou alcalinidade de uma solução. O conceito foi introduzido pela primeira em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939).
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