A VARIAÇÃO DE ENTALPIA ENVOLVIDA NA FORMAÇÃO DE 1 MOL DE UM PRODUTO A PARTIR DE SUBSTÂNCIAS SIMPLES NOS RESPECTIVOS ESTADOS PADRÃO É CHAMADO DE ENTALPIA DE FORMAÇÃO.
A entalpia de formação, também denominada de calor de formação, entalpia padrão de formação e ΔH de formação, é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado ...
Entalpia de Formação: é a energia envolvida na formação de uma nova substância, a partir de outras, considerando a quebra e a formação de ligações químicas. Logo, para as substâncias simples no estado padrão, a entalpia de formação é nula. Entalpias de mudança de estado: se referem às mudanças normais de estado físico.
Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).
Porém, a entalpia de combustão, ou calor de combustão, deve ser definida como a quantidade ou a variação de energia (entalpia) liberada quando um mol de combustível orgânico (que apresenta, obrigatoriamente, átomos de hidrogênio ligados a carbono) reage com o comburente (gás oxigênio- O2).
O calor de combustão de uma substância é determinado utilizando-se uma bomba calorimétrica. Neste aparelho a combustão ocorre a volume constante, consequentemente, pode se determinar a variação de energia durante a reação.
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