O OM antiligante é originado da função de onda de subtração e este desestabiliza a ligação em virtude de possuir maior energia e menor densidade eletrônica em seu núcleo, do que o orbital ligante que originado da função de onda adição possui energia e elevada densidade eletrônica promovendo a ligação.
Os orbitais sigma formam a ligação σ. O mesmo vale para as ligações π, formadas por orbitais π (pi): OM π*, para antiligante e OM π, para ligante. ... Com isso, originam ligações com simetria sigma (σ) ou com simetria pi (π). Portanto, os orbitais p podem originar ligações σ e ligações π, conforme as figuras abaixo.
Um orbital molecular é meramente um orbital de Schrödinger que inclui alguns, geralmente dois, núcleos atômicos. Se este orbital é do tipo no qual elétrons têm maior probabilidade de ficar entre os núcleos que em outros lugares, então ele é do tipo ligante, este tipo de orbital tende à manter os núcleos interligados.
Se a superposição entre os orbitais é positiva, os lóbulos envolvidos se fundem e formam um lóbulo único no orbital molecular resultante. Se a superposição entre os orbitais é negativa, não ocorre a fusão dos lóbulos, aparecendo um plano nodal entre eles e a densidade eletrônica na região internuclear diminui.
O2 é paramagnético porque possui dois elétrons não emparelhados.
O orbital molecular é formado quando ocorre a interpenetração entre orbitais incompletos de átomos com a tendência de ganhar elétrons. A tabela periódica apresenta diversos elementos químicos (118, no total), mas apenas sete deles são considerados estáveis, os chamados gases nobres.
O carbono sp pode fazer duas ligações sigma usando os orbitais híbridos e duas ligação pi usando os orbitais 2px e 2py, como ocorre nos átomos de carbono do etino e no átomo central do propadieno.
De acordo com a teoria de ligação de valência (TLV), a ligação entre dois átomos é conseguida através da sobreposição de dois orbitais atômicos semipreenchidos. Sobreposição refere-se a uma porção destes orbitais atômicos que ocupam o mesmo espaço.
Nos átomos envolvidos, cada orbital atômico interage durante a formação de moléculas e compostos. Nas combinações lineares dos orbitais atômicos, dois ou mais átomos podem compartilhar elétrons entre os orbitais de cada um.
CARACTERISTICAS DOS ORBITAIS MOLECULARES - OM - Podem ser construídos como uma combinação linear de OA (CLOA). - Energias definidas. - Princípio de exclusão de Pauli: cada OM pode ser ocupado por até dois elétrons. - Se dois elétrons estão presentes, então seus spins devem estar emparelhados (↑↓).
EX.: H 2>> os dois orbitais atômicos dão origem a um novo orbital (molecular), cuja função de onda é decorrente da combinação das duas funções de onda originais: = C
Após a combinação o AOs deixam de existir tornando-se OMs, e por conseguinte os orbitais resultantes devem ser preenchido por spins da mesma maneira, que preenchemos orbitais aos quais estamos habituados, seguindo procedimento de Aufbau que orienta a distribuir por sequência e não aos pares em cada orbital.
Qual a etimologia da palavra indivíduo?
Como fazer para realçar as luzes?
Quando será lançado o novo filme do Harry Potter?
O que é habilidade de saber ouvir?
O que vem depois da faculdade?
Como adiantar parcela do cartão de crédito banco do Brasil?
Quando surgiu a profissão de pedagogo?
Qual a diferença entre dividendos e juros?
Qual a função da Pré-executividade?
Quantas empresas têm no Brasil 2020?
Que dia cai a 6 parcela do auxílio emergencial 2021?
Qual a importância do frigorífico?
Qual é a diferença de MEI E ME?
Qual a melhor recapagem quente ou fria?
O que é modo na língua portuguesa?
Quanto vale um gol no futebol?