Átomo neutro: número de prótons e elétrons com a mesma quantidade; Cátion: átomo positivo, com mais prótons do que elétrons; Ânion: átomo negativo, com mais elétrons do que prótons.
A maioria dos elementos dos Grupos (colunas) 1, 2, 3 e 14 tem uma carga positiva quando ionizada. Isso acontece porque eles precisam perder menos elétrons do que precisam receber para ter uma camada de valência (externa) completa.
Já o ânion é o íon que ganhou um ou mais elétrons e ficou com carga negativa. A carga elétrica do íon corresponde à diferença entre o número de prótons (cargas positivas) e elétrons (cargas negativas).
Um elemento é um exemplo de um átomo com um número fixo de prótons positivos dentro do núcleo. Por exemplo, o sódio é um elemento com 11 prótons dentro do núcleo e 11 elétrons. Outro exemplo de um elemento é o carbono, que tem seis prótons dentro do núcleo e seis elétrons.
Os elementos que são classificados de Metais, geralmente doam os seu elétrons, formando íons positivos que são chamados de cátion. Os elementos classificados como Ametais recebem elétrons, formando íons negativos e são chamados de ânion. Vamos ver uns exemplos?
Faça os exercícios! A eletronegatividade e a eletropositividade são duas propriedades periódicas que indicam a tendência de um átomo, numa ligação química, em atrair elétrons compartilhados. Ou ainda, podem representar a força com que o núcleo atrai a eletrosfera.
Numa ligação química, a diferença de eletronegatividade indica o caráter da ligação: em tese, se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados entre si for maior que 1,7 eV, a mesma se caracteriza como iônica.
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