Quanto maior o tamanho da molécula, maior será o ponto de ebulição. Por exemplo, o etano e o butano são ambos alcanos, mas a massa molar do etano é igual a 30 g/mol e seu ponto de ebulição é -88ºC, enquanto o butano tem massa molar maior (58g/mol) e ponto de ebulição maior também (0,5 ºC).
No que diz respeito à polaridade dos compostos orgânicos, aqueles que são polares possuem maiores pontos de fusão e ebulição do que os apolares. Por exemplo, os haletos são polares e como possuem uma parte mais eletronegativa (o halogênio), suas moléculas se atraem fortemente por dipolo-dipolo.
Pois na verdade, isso é uma característica geral dos compostos orgânicos! O principal responsável pelas propriedades das substâncias orgânicas como o ponto de fusão e ebulição, é a natureza das forças intermoleculares, a qual está relacionada com a organização da molécula e com os seus grupos funcionais.
Logo, o ponto de fusão da água é 0 ºC (sob pressão de 1 atmosfera). Para passar de líquida para vapor, a água deve atingir a temperatura de 100 ºC. Assim, o ponto de ebulição da água é 100 ºC (sob pressão de 1 atmosfera).
-1 °C
Butano/Ponto de ebulição
Apesar de ambos serem ácidos carboxílicos, o ácido etanoico tem ponto de ebulição maior porque ele possui um carbono e dois hidrogênios a mais, tendo massa molecular maior.
I. Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, maior a temperatura de ebulição de uma substância molecular.
Os aldeídos, cetonas e haletos orgânicos possuem pontos de ebulição mais elevados que os hidrocarbonetos, porque a sua interação intermolecular é a dipolo permanente, que é mais forte que a de dipolo induzido.
Combustibilidade: é a propriedade que um composto tem de se queimar. A maioria das substâncias que sofrem combustão é de origem orgânica. É por isso que dizemos que compostos orgânicos são ótimos combustíveis. ... - O gás que utilizamos na cozinha (GLP) é composto por hidrocarbonetos, portanto é orgânico.
Temperatura de Fusão e Temperatura de Ebulição Além dos tipos de forças intermoleculares, outro fator importante que influencia no ponto de fusão e ebulição é o tamanho das moléculas: quanto maior a massa molar do composto orgânico, maiores são as temperaturas de fusão e de ebulição da substância.
Haletos Orgânicos, Cloreto de etila, chumbo-tetraetila, antidetonante da gasolina, Tetracloreto de carbono, Clorofórmio, DDT, BHC, Benzeno-Hexa-Clorado, inseticida, Dicloro-Difenil-Tricloroetano, lança-perfumes, narcótico, ação anestésica. Acompanhe a estrutura molecular que caracteriza estas funções.
Considere os pares de haletos orgânicos a seguir e indique em cada par aquele que provavelmente apresenta o maior ponto de ebulição: a) I. 1-cloropropano e II. 1-bromopropano.
Os hidrocarbonetos possuem o ponto de ebulição menor que os álcoois. Um exemplo é o etano (H 3 C _ CH 3 – hidrocarboneto) e o etanol (H 3 C _ CH 2 _ OH – álcool), cujos pontos de ebulição são, respectivamente, -88,4 ºC e 78,5ºC.
O ponto de ebulição de compostos orgânicos sofre alterações devido aos tipos de interações intermoleculares que eles apresentam em suas moléculas. O tamanho e a polaridade das moléculas também influenciam os pontos de ebulição. As interações intermoleculares dependem da polaridade das moléculas.
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