SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl) 0,1 N Preparo da solução padrão: Medir 8,5 mL de ácido clorídrico p.a. e transferir para balão volumétrico de 1000 mL contendo 500 mL de água. Esfriar e completar o volume.
É importante notar que, para a utilização destas soluções comuns em análises, é necessária a padronização da solução, ou seja, titulá-la com uma substância considerada padrão (que você sabe a concentração real), para que a partir da relação estequiométrica das duas substâncias, seja possível calcular a concentração ...
solução 0,025 N adicionando 0,416 mL do HCl 6N em um balão volumétrico contendo cerca de 80 ml de água destilada, completando, em seguida, o volume para 100 mL.
É importante notar que, para a utilização destas soluções comuns em análises, é necessária a padronização da solução, ou seja, titulá-la com uma substância considerada padrão (que você sabe a concentração real), para que a partir da relação estequiométrica das duas substâncias, seja possível calcular a concentração real da solução comum preparada.
Finalmente, a solução está pronta e pode ser devidamente utilizada ou armazenada. No preparo de solução padrão a técnica é um pouco mais diferenciada e exata, porque o reagente é considerado um padrão primário ou até mesmo secundário.
Este trabalho prático consistiu na aprendizagem das técnicas de medição rigorosa de volumes, preparação, diluição e padronização de soluções. Assim, para a padronização de uma solução é necessário a utilização de substâncias padrão.
Enfim, erros de ordem pessoal ou instrumental que afetaramsignificativamente a concentração da solução de ácido clorídrico. Assim refazendo os cálculos para achar a concentração da solução deácido clorídrico real a partir da média do volume de NaOH gasto na titulação temos:Cácido x Vácido = Cbase x VbaseCácido x 0]
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