As soluções podem ser classificadas quanto à quantidade de soluto dissolvido. Assim, podem ser de três tipos: saturadas, insaturadas e supersaturadas.
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias, elas podem ser classificadas adotando os seguintes critérios: Estado de agregação, Razão soluto/solvente e Natureza das partÃculas dispersas. Estado de agregação: quanto a este aspecto, as soluções podem ser sólidas, lÃquidas ou gasosas.
Uma solução verdadeira é constituÃda, no mÃnimo, por dois componentes:
Resposta: Solução diluÃda: a quantidade de soluto é muito pequena em relação à de solvente, sendo assim, a solução se encontra completamente diluÃda. Solução concentrada: quando a quantidade de soluto é grande em relação à de solvente, ou seja, a solução não se encontra dissolvida.
Estado fÃsico
b) LÃquido - LÃquido Tanto o soluto quanto o solvente são lÃquidos. Alguns exemplos são: água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, e o álcool desinfetante ou álcool combustÃvel, que é uma mistura de álcool e água.
Soluto: é a substância que pode ser dissolvida pelo solvente. ... Solvente: é a substância que pode dissolver outras substâncias, no caso o soluto, e formar soluções homogêneas. Exemplo: açúcar quando é dissolvido em água. Sendo o açúcar, o soluto e a água, o solvente.
As soluções podem ser classificadas de acordo com os estados fÃsicos que elas apresentam, como: soluções sólidas, soluções lÃquidas e soluções gasosas.
As soluções podem ser classificadas quanto à quantidade de soluto dissolvido. Assim, podem ser de três tipos: saturadas, insaturadas e supersaturadas. Solução saturada: A solução atingiu o limite do coeficiente de solubilidade, ou seja, há uma quantidade máxima de soluto dissolvido no solvente, em uma determinada temperatura.
É possÃvel estabelecer uma relação entre as quantidades de soluto dissolvido em determinada quantidade de solvente e em uma dada temperatura. Imagine que 10 g de sal foram misturados em 100 mL de água a 20ºC.
Uma solução pode ser classificada a partir de várias de suas propriedades, sendo de maior importância as classificações abaixo: Soluções Sólidas : recebem o nome de ligas, e geralmente tratam-se de uma mistura homogênea entre metais.Por exemplo, o ouro 18 quilates é uma mistura constituÃda por ouro, cobre e prata.
Observe as informações relacionadas com as quantidades de soluto e solvente. Existem 30 g de sal (soluto) em 400 mL de solução aquosa (solvente). Com esse resultado, chegamos a conclusão que ao misturarmos 30 g de sal com 400 mL de água obteremos uma solução com concentração de 75 g/L.
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