Devido ao seu pequeno raio atômico, o nitrogênio é capaz de formar ligações múltiplas com outros átomos do Período 2 utilizando seus orbitais p. Além disso, o nitrogênio possui grande variedade de número de oxidação, que pode ir de -3 (para NH3 N H 3 ) a +5 (para o ácido nítrico e nitratos).
Os átomos de Nitrogênio apresentam a capacidade de interagir entre si, mas isso ocorre entre apenas dois átomos de Nitrogênio, resultando no chamado Nitrogênio molecular. Entre os átomos de Nitrogênio, temos a presença de uma ligação tripla (uma sigma e duas pi).
As moléculas de gás nitrogênio presentes no ar são formadas cada uma por dois átomos de nitrogênio unidos por uma ligação tripla, uma ligação química muito forte, na qual se compartilham três pares de elétrons (N2 → N ≡ N).
O elemento químico fósforo (P) pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e à família do Nitrogênio (VA). Por essa razão, seus átomos realizam normalmente três ligações químicas para atingir a teoria do octeto (estabilidade).
Átomo capaz de formar compostos com duas ligações simples, sendo assim, estabiliza-se com apenas quatro elétrons na camada de valência. Forma substâncias moleculares com três ligações simples, ficando estável com seis elétrons na última camada.
Entre o átomo de nitrogênio e os átomos de oxigênio estão presentes ligações de natureza covalente (compartilhamento de elétrons entre átomos não-metálicos); uma dessas ligações é de natureza dupla e duas são de natureza simples.
| Família 14 (C, Si, Ge) | Família 17 (F, Cl, Br, I, At) | |
|---|---|---|
| Camada de valência | 4 elétrons | 7 elétrons |
| Quantidade de ligações covalentes | Tetravalente: 4 ligações | Monovalente: 1 ligação |
| Quantidade de ligações dativas | Não realiza | 3 ligações |
Características do oxigênio Esse elemento é capaz de realizar duas ligações químicas covalentes (por apresentar dois orbitais p incompletos); É o segundo elemento mais eletronegativo e de maior afinidade eletrônica da tabela periódica (perdendo apenas para o flúor); ... Nos superóxidos, o NOX do oxigênio é sempre -1/2.
Forma substâncias moleculares com três ligações simples. Repare que o Boro (B) tem a tendência de doar seus elétrons para os átomos de Flúor (F), este sim obedece à Regra do Octeto, necessitando de oito elétrons na camada de valência. Como o Boro cede seus elétrons, o flúor se estabiliza com o Octeto formado.
Essas ligações são feitas geralmente com elementos como o Carbono, o Hidrogênio ou o Oxigênio. Portanto, o nitrogênio pode fazer três ligações. 3.9. star. star. star. star. star. star.
O nitrogênio pode ser utilizado em diversas aplicações, como listado a seguir: No congelamento e transporte de alimentos, e outros compostos orgânicos; No processo de fabricação de componentes eletrônicos (transistores, diodos, circuitos integrados, etc.); Na produção de aço inoxidável;
As bactérias fixadoras se associam às raízes das plantas leguminosas (como feijões, soja e lentilha), outras vivem livres no solo. A fixação do nitrogênio ao solo também pode ser feita durante as chuvas, quando descargas elétricas precipitam o ácido nítrico, absorvido pelo solo como nitratos.
O nitrogênio encontra-se na forma molecular N 2, ou seja, interage com outro átomo de nitrogênio, formando uma molécula diatômica com a presença de uma ligação tripla: Interage com outras moléculas iguais ou diferentes por meio de forças intermoleculares do tipo dipolo induzido; Seu estado físico em temperatura ambiente é o gasoso;
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