Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução.
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que, ao entrar em contato com um ácido, ficam com uma cor, e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.
Os indicadores ácido-base naturais são substâncias que podem ser extraídas de vegetais e mudam de cor de acordo com o pH do meio. ... Alguns exemplos são repolho roxo, beterraba, uvas, jabuticabas, amoras, folhas vermelhas e flores de pétalas coloridas, como as flores de azaleia e quaresmeira.
As cores também irão variar dependendo do grau de acidez ou de alcalinidade. A força na escala de pH é determinada pela concentração de cátions hidrogênio (H+) em uma solução aquosa, onde uma alta concentração de H+ indica um baixo pH (mais ácido) e uma baixa concentração de H+ indica um alto pH (mais alcalino) (1).
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais e sintéticas que mudam de cor de acordo com o pH do meio. Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio.
Ouça este artigo: Indicadores, sintéticos ou naturais, são ácidos ou bases fracas com equilíbrio químico facilmente deslocável, que apresentam a propriedade de mudar de cor em regiões distintas de pH, possuindo uma coloração A em meio ácido e uma coloração B em meio básico.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. [1] El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
El cambio de color de un indicador es apreciable cuando la concentración de la forma ácida o de la forma básica es superior o igual a 10 veces la concentración de la forma básica o la forma ácida respectivamente. Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Indicador de pH.
Este parámetro se expresa de la siguiente manera con la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log10 ( [A–]/ [HA]). En la expresión anterior, el pKa representa el logaritmo negativo de la constante de disociación de ácidos, y las concentraciones molares [A–] y [HA] son las del ácido débil y su base conjugada, respectivamente.
Gracias al papel PH es muy fácil determinar el nivel de concentración de iones de hidrogeno en una solución. Los medidores de PH son utilizados en más sectores de los que probablemente te imaginas, y es que mantener el PH de las soluciones controlado no es una cuestión meramente del campo investigativo.
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