Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Não pare agora...
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que, ao entrar em contato com um ácido, ficam com uma cor, e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. ... São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol.
Como um indicador de base ácida, a fenolftaleína muda de cor, dependendo da natureza química da substância à qual está exposta. Se a fenolftaleína for exposta a uma substância ácida, ela ficará incolor. Quando exposto a uma substância mais básica, esse indicador específico fica quase rosa.
Procedimento experimental:
Indicadores ácido-base
| Indicador | Cor na solução | |
|---|---|---|
| Meio ácido (pH < 7) | Meio básico (pH > 7) | |
| Fenolftaleína | incolor | lilás |
| Alaranjado de metila | vermelho | amarelo |
| Azul de bromotimol | amarelo | azul |
O mais conhecido é o extrato de repolho roxo, em que basta você bater uma folha desse vegetal com 1 litro de água no liquidificador, filtrar e, pronto, você tem um ótimo indicador natural. Se você usar menos água para a mesma quantidade de repolho, obterá um indicador mais concentrado e de coloração mais intensa.
Indicadores de pH Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H +] ( ou H 3 O +) em uma solução.
O indicador universal apresenta o pH em uma ampla faixa de indicação e mudança gradual de cor, pois é composto de uma mistura de indicadores. Como funcionam os indicadores ácido-base? O pH é o potencial hidrogeniônico e a escala de pH, que varia de 0 até 14, é útil para medir quão ácida ou básica é uma solução.
Por outro lado, se o indicador entrar em contato com um meio básico, os íons OH - da solução básica reagirão com os íons H 3 O + do indicador, diminuindo a concentração deles no meio. Assim, a fim de produzir mais íons H 3 O +, o equilíbrio químico deslocar-se-á para a direita, no sentido de formação desses íons, mudando para a cor B.
As substâncias utilizadas como indicadores são grandes moléculas orgânicas, naturais ou sintéticas, que possuem o caráter de um ácido fraco ou base fraca. Se o indicador for um ácido fraco, ele possui uma cor na forma de ácido (HIn), outra cor na forma de base conjugada (In -) e essas espécies estão em equilíbrio químico.
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