Como todo indicador visual, ele pode mudar de cor dependendo do meio onde é adicionado. Quando é adicionado em uma solução ácida, a cor da solução muda para o amarelo, e quando é adicionado em uma solução básica, se torna azul.
O azul de bromotimol é um indicador ácido-base orgânico sintético. ... A mudança da cor ácida para a básica ou da básica para a ácida acontece em certos intervalos de pH, denominados faixas ou intervalos de viragem, que no caso do azul de bromotimol é de 6,0 a 7,6.
O potencial hidrogeniônico, comumente chamado apenas de pH, é uma escala numérica que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução. Para realizar a medição do pH, são utilizados indicadores que mudam de cor quando entram em contato com os íons de uma solução, indicando se ela é ácida ou não.
Isso se deve pelo fato de o azul de bromotimol mudar para a cor amarela quando submetido à presença de CO2 puro ou do ácido carbônico, desde que ele esteja dissolvido em água e seja proveniente da dissolução de CO2.
Em uma solução começando a se tornar menos ácida, o alaranjado de metila tornar-se-á de vermelho para laranja, e caso o processo continue, para amarelo. Processo inverso ocorre para uma solução aumentando em acidez.
25 curiosidades que você vai gostar
- O azul de bromotimol fica amarelo em ácido, e azul em base e quando neutro; - A flor hortência fica azul em meio ácido e rosa em base; - O hibisco ou mimo-de-vênus, que possui a cor rosa, fica vermelho-alaranjado em contato com ácido e verde em meio básico.
As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14. Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 3 (pH = 3). Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 8 (pH = 8).
O aparelho utilizado para medir o pH é o pHmetro ou peagâmetro. São aparelhos que medem a condutividade elétrica da solução e possuem uma escala já graduada em valores de pH. Coloca-se o eletrodo dentro da solução que deseja-se descobrir o pH e faz-se a leitura do peagâmetro.
Indicador universal é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras.
Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio.
ESCOLHA DO INDICADOR
Indicadores que apresentem mudança de cor na região de variação brusca do pH da curva de titulação possibilitam a determinação do ponto final. Quanto mais próximo do pH no ponto de equivalência ocorre a mudança de cor, mais exato será a determinação do ponto final.
RECEITA DE SOLUÇÃO DE INDICADOR AZUL DE BROMOTIMOL:
Dissolva 0,1 g (100 mg) de azul de bromotimol em 100 mL de etanol comercial (álcool de cozinha). Quando dissolvido, adicione vagarosamente 100 mL de água (destilada, se possível). Armazene em temperatura ambiente.
Tornassol azul: ao ser adicionado a uma solução, provoca a alteração da cor para vermelho (ou rosa) se o meio é ácido. Já no meio básico, altera a cor da solução para azul-escuro; Extrato de repolho roxo: ao ser adicionado a uma solução, altera a cor da solução para vermelho se o meio é ácido.
Esta solução é do sal sódico do indicador. Tritura-se em gral de vidro limpo dez gramas do indicador com 15 ml de solução de hidróxido de sódio a 0,1 M. Dilui-se esta mistura a 1 litro com água deionizada ou destilada.
Para medir o pH da água é possível utilizar os medidores de pH ou as fitas medidoras de pH. Dentre os medidores, podemos incluir alguns tipos de pHmetros, desde os de bancada até os portáteis e modelos de bolso.
Coloque o eletrodo na solução tampão correta e pressione medir para fazer a leitura. Enxague e seque bem o eletrodo. Agora, coloque o eletrodo de pH na amostra, pressione o botão de medição e mantenha-o por cerca de dois minutos. Esta é a sua leitura de pH.
O pHmetro é um equipamento utilizado para medir o pH de uma substância ou uma amostra que se pretende analisar e proporciona uma medição mais precisa do pH da solução. São amplas as possibilidades de aplicação desde a indústria alimentícia, cosmética, pesquisa, laboratórios até universidades e indústrias químicas.
Como dito, a 25°C, Kw = 10-14. Portanto: Com isso, podemos calcular o pOH de uma solução com base no seu pH. Se temos uma solução com pH igual a 3, então seu pOH será 11.
Para calcular esse pH, devemos levar em conta apenas o excesso de titulante. O procedimento utilizado acima pode ser empregado para o cálculo de qualquer ponto da curva de titulação, bastando saber se o ponto está antes ou depois do ponto estequiométrico.
Outra substancia com esta característica é o alaranjado de metila ou “metil orange” que quando adicionado a substancia sendo ela básica adquire a coloração amarelada, e se a substancia em questão for ácida será de um tom avermelhado.
Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro).
A Fenolftaleína em soluções ácidas fica incolor e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas; O alaranjado de Metila em solução ácida fica avermelhado e solução básica fica com coloração amarelada; Papel de tornassol nas soluções ácidas torna-se vermelho e nas básicas azul.
A mudança de coloração se processa de uma maneira gradual entre valores definidos da escala de pH. O ponto de equivalência em qualquer titulação é o ponto onde a quantidade de solução titulante adicionada é quimicamente igual a quantidade de substância a ser titulada.
O ponto de viragem de um indicador representa a faixa de pH em que é perceptível a mudança de cor. Embora existam aparelhos que medem o pH através da condutividade da solução, os indicadores são muito utilizados pela comodidade e facilidade de manuseio.
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