As bases são compostos inorgânicos que, em meio aquoso, liberam como único ânion o hidróxido (OH-), e seus cátions variam, sendo, geralmente, metais. A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa sua formação, em que sempre se escreve primeiro “hidróxido de” seguido do nome do cátion.
Na regra de nomenclatura dos óxidos, sempre indicamos o NOX do metal, caso ele não tenha NOX fixo. OBS.: Nos metais de NOX fixo (metais alcalinoterrosos, metais da família do boro, prata e zinco), os valores são: família IA (NOX = +1), IIA (NOX = +2), IIIA (NOX = +3) ou os elementos zinco e prata (NOX = +1).
A nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, o infixo “de” e o nome do cátion. ... Basicamente, a nomenclatura dos sais é realizada escrevendo-se o nome do ânion que veio do ácido, trocando-se a sua terminação, conforme mostrado abaixo, terminando com o nome do cátion que veio da base.
Principais basesNaOH: Hidróxido de sódio.Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio.Mg(OH)2:Hidróxido de magnésio.NH4OH: Hidróxido de amônio.KOH: Hidróxido de potássio.Ba(OH)2: Hidróxido de bário.Al(OH)3: Hidróxido de alumínio.Zn(OH)2: Hidróxido de zinco.
Classificação das BasesMonobases: bases que apresentam um grupo OH-. ... Dibases: bases que se caracterizam pela presença de dois grupos OH-. ... Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza esta base. ... Tetrabase: esta base conta com quatro grupos OH- em sua composição. ... Base fraca: NH4OH (hidróxido de amônio)
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Existem três critérios de classificação das bases inorgânicas, que são: número de íons hidróxido, grau de dissociação e solubilidade.
Bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação liberando o ânion OH-.
...
Existem três aspectos que identificam uma base:Sofre dissociação iônica parcial na presença de água;Reage com ácido, originando água e sal; ... Tornam a fenolftaleína vermelha.
d) Ni(OH)3= hidróxido de níquel III ou hidróxido niquélico. -Número de hidroxilas: tribase; -Força: fraca; -Solubilidade: praticamente insolúvel.
Hidróxido de bário é o composto químico com a fórmula Ba(OH)2.
a) Hidróxido de estanho II.
Exemplos: NaCl = ânion (Cl- - cloreto) + de + cátion (Na+ - sódio) = cloreto de sódio; Na2SO4= ânion (SO42- - sulfato) + de + cátion (Na+ - sódio) = sulfato de sódio; CaCO3 = ânion (CO32- - carbonato) + de + cátion (Ca+ - cálcio) = carbonato de cálcio.
Classificação dos sais* Sal Neutro: Formado pela reação entre ácido forte e base forte.* Sal básico ou hidroxissal: Formado pela reação entre base forte e ácido fraco.* Sal ácido ou hidrogenossal: Formado pela reação entre ácido forte e base fraca.
Sua fórmula geral é bastante simples. Como é composto por um cátion da base e um ânion do ácido, sempre será formado por Cátion + nion. Lembrando que o cátion é sempre positivo e o ânion negativo. Se possuírem valores iguais se anulam e o composto pode ser descrito como: NaCl.
A nomenclatura dos óxidos oficial é feita escrevendo-se o prefixo que indica a quantidade de oxigênios, seguido de “óxido de” e o nome do outro elemento com o prefixo. Os óxidos são compostos formados por dois elementos diferentes, sendo que um deles é o oxigênio, que precisa ser o mais eletronegativo entre os dois.
Para facilitar o estudo NOX podemos seguir algumas regras básicas: Substâncias Simples possuem NOX igual a zero. NOX fixo – os elementos da família 1ª possuem NOX fixo igual a + 1; enquanto metais alcalinos terrosos, igual a + 2; Prata, Zinco e Alumínio possuem NOX fixo +1, +2 e +3, respectivamente.
ácido + nome do elemento + ico
Exemplos: HClO4 (4 átomos de oxigênio, um a mais que o ácido padrão) : ácido perclórico; HClO2 (2 átomos de oxigênio, um a menos que o ácido padrão): ácido cloroso; HClO (1 átomo de oxigênio, dois a menos que o ácido padrão): ácido hipocloroso.
Exemplo de base forte: Ba(OH)2 (hidróxido de bário), NaOH (hidróxido de sódio).
Fe(OH)2. Aqui o grupo hidroxila está ligado ao elemento “ferro”, da família VIIIB, e apresenta a carga +2, indicada pelo índice colocado após o parêntese. Assim, a nomenclatura dessa base é hidróxido de ferro II.
O Hidróxido de Amônio (NH4OH) é uma substância obtida a partir da reação entre Amônia Anidra (NH3) e Água, sob pressão e temperatura controladas. - Nome químico comum ou nome genérico: Possui denominação química de Hidróxido de Amônio, e genérico de Amoníaco.
Hidróxido de césio (CsOH) é um composto químico consistindo de uma átomo de césio e um grupo hidróxido (também conhecido como hidroxila).
Bases fortes: são aquelas que apresentam metais alcalinos (família IA) e alcalinoterrosos (família IIA). Obs.: Como já foi mencionado, mesmo sendo um metal alcalinoterroso, o elemento magnésio (Mg) forma base fraca. Bases fracas: são aquelas que apresentam qualquer outro metal ou o cátion amônio (NH4+).
Bases são compostos antagônicos aos ácidos, neutralizando-os. Segundo Arrhenius, aumentam a concentração de ânions hidróxido em solução. Apresentam pH maior que 7. Cristais de hidróxido de sódio (NaOH), um de seus usos é na preparação de sabão.
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. O valor 7 é o neutro, que corresponde à água. Um ácido é qualquer composto químico que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+). Um ácido é uma substância que doa um próton.
Métodos práticos para ensinar a identificação de ácidos e basesSe a solução apresenta um pH = 7, ela é neutra;Se a solução apresenta um pH ≥ 7, ela é básica;Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Se a solução apresenta um pH ≤ 7, ela é ácida.
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