Dependendo da quantidade de íons H+ liberados por molécula ionizada, os ácidos se classificam em: Monoácidos: liberam um íon H+ por molécula. Diácidos: dois íons H+ são liberados por molécula. Triácidos: liberam três íons H+ por cada molécula.
A classificação dos ácidos é realizada a partir de vários critérios diferentes, que variam desde a presença ou não de oxigênio até a medida da capacidade de ionização em água. ... Suas características gerais são sabor azedo, estado líquido e ionização em água.
Após calcular o grau de ionização para determinar a força dos ácidos, basta comparar o resultado encontrado com as seguintes referências:Ácido forte: α ≥ 50%Ácido moderado: 5 % < α < 50 %Ácido fraco: 5 % ≤ α
Volatilidade: esse critério classifica o ácido quanto à sua facilidade de passar do estado líquido para o estado gasoso, podem ser voláteis ou fixos: Voláteis: a maioria dos ácidos é volátil. ... Fixos: são ácidos pouco voláteis, o exemplo mais comuns é o ácido sulfúrico.
Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogénio ou ainda o fluoreto de hidrogénio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos.
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Em temperatura ambiente, ele assume a forma de um gás ou vapor esverdeado; em solução aquosa, é incolor e tem odor penetrante. Sob pressão normal, seu ponto de ebulição situa-se próximo dos 20 ºC. Sua produção industrial decorre da reação, em altas temperaturas, entre o mineral fluorita e o ácido sulfúrico.
Ácidos Voláteis: possuem pontos de ebulição abaixo de 100°C e em temperatura ambiente passam facilmente para o estado de vapor. Exemplos: HCl(aq) (PE=-85°C), H2S(aq) (PE=- 59,6°C).
O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.
O ácido sulfúrico é classificado como ácido fixo, ou seja, menos volátil.
Com isso, se: α ≥ 50 % → Ácido forte. 50% < α > 5% → Ácido moderado ou semiforte. α ≤ 5% → Ácido fraco.
Ácido forte: aquele que tem quantidade igual ou acima de 50% de suas moléculas ionizadas em meio aquoso. Ácido moderado (ou semiforte): a ionização ocorre entre 5% a 50% das moléculas do ácido. Ácido fraco: a ionização não ultrapassa a porcentagem de 5% de moléculas.
A classificação das bases pode ser realizada levando-se em consideração o número de hidroxilas, a solubilidade em água ou o grau de dissociação iônica. ... Baseado nesse conceito, uma das formas de se classificar as bases é com respeito à quantidade de cátions OH-.
Características dos ácidos
São condutores de eletricidade devido à liberação de íons em meio aquoso. Em contato com meio básico, sofrem reação de neutralização, formando como produtos dessa reação sal e água. Alteram a cor da solução na presença de substância indicadora, como tornassol ou fenolftaleína.
Classificação dos sais* Sal Neutro: Formado pela reação entre ácido forte e base forte.* Sal básico ou hidroxissal: Formado pela reação entre base forte e ácido fraco.* Sal ácido ou hidrogenossal: Formado pela reação entre ácido forte e base fraca.
ácido sulfúrico a 100%. A mistura do fluorídrico com pentafluoreto de antimônio é considerada a mais forte entre os superácidos e foi criada para reagir com materiais que outros não dão conta.
✓ Ácidos Fortes: ionizam-se completamente. Os principais são: HCl, HBr, HI, H2 SO4 , HClO4 e HNO3 . ácidos fracos: HNO2 (ácido nitroso), H3 PO4 (ácido fosfórico), HCN (ácido cianídrico) e H2 CO3 (ácido carbônico).
No ácido fosforoso (H3PO3), somente dois hidrogênios se ligam diretamente aos dois átomos de oxigênio, então, ele é considerado um diácido. Portanto, os ácidos são classificados em monoácidos e diácidos em função do número de hidrogênios ionizáveis.
Ácido fixo: é quando um ácido possui ponto de ebulição alto. Ácido Volátil: é quando um ácido possui ponto de ebulição baixo. ...
Na temperatura ambiente, o ácido sulfúrico é líquido, com temperatura de fusão de 10,38 °C e temperatura de ebulição igual a 337 °C, viscoso, incolor, inodoro e corrosivo. Sua densidade é de 1,84 g/cm3 e é solúvel em solventes polares, sendo que com a água ocorre uma reação extremamente exotérmica.
Ela é formada pela reação de óxidos de enxofre liberados da queima de combustíveis fósseis, nos grandes centros urbanos, e a água, como é mostrado na reação a seguir. Nessa reação, o dióxido de enxofre sofre oxidação na atmosfera e forma o trióxido de enxofre, que em seguida reage com a água e forma o ácido sulfúrico.
O ácido fluorídrico é um composto químico formado por um átomo de flúor e outro de hidrogênio (HF), unidos através de uma ligação covalente. ... Logo, em condições ambientais padrões, nas quais a temperatura se mantém em torno de 25 ºC, o ácido fluorídrico não é nada mais que um gás incolor.
O ácido fluorídrico também é obtido através da extração de ácido fosfórico da apatita para a produção de fertilizantes, sendo um subproduto do processo.
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