Distribuição eletrônica e a Tabela Periódica
Podemos observar que a distribuição eletrônica terminou no subnível 4s o que o torna o subnível mais energético do átomo com 20 elétrons. Além disso, notamos que, como a distribuição passou por quatro níveis de energia, esse átomo apresenta quatro níveis!! Espero ter ajudado!!!
Elas são representadas e nomeadas da seguinte forma: Neste texto, daremos ênfase na relação existente entre as famílias “A” da Tabela Periódica e a distribuição eletrônica. O item da distribuição eletrônica que está relacionado com uma família é o subnível mais energético, que é o último subnível a receber elétrons em uma distribuição.
A relação entre distribuição eletrônica e Tabela Periódica permite-nos informar características sobre os átomos de qualquer elemento químico. A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico. Muitas informações sobre os átomos que formam esses elementos podem ser retiradas dela.
As famílias “A” da Tabela Periódica e a distribuição eletrônica possuem relação importante, já que o subnível mais energético indica a família. As famílias “A” da Tabela Periódica são os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, ou seja, as duas primeiras colunas verticais e as seis últimas colunas verticais existentes na Tabela.
Os elementos das famílias “A” são chamados de representativos, e os subníveis mais energéticos que os representam sempre são o s ou o p. Vale ressaltar que no subnível s cabem, no máximo, dois elétrons, e no subnível p cabem seis elétrons.
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