Após a neutralização, lave para o esgoto com excesso de água (cerca de 1000 vezes o volume de material a ser descartado). Alternativamente o derrame pode ser absorvido em materiais tais como descrito acima,. Encaminhar o material contaminado para descarte.
3.1 Descarte de ácidos e bases
Resíduos de ácidos devem ser descartados em frascos de vidro. Resíduos de base devem ser descartados em frascos de polietileno (plástico).
Ácidos (clorídrico, sulfúrico, nítrico, acético, perclórico, ácidos sólidos, etc.): neutralizar com uma base (é sugerido o emprego de uma mistura de bicarbonato de sódio + carbonato de cálcio), acertar o pH entre 5,0 e 8,0 (verificar com papel indicador), descartar o sobrenadante na pia sob água corrente.
O ácido acético, embora seja um ácido fraco (Ka=1,8x10-5, 25°C), ao ser neutralizado pelo bicarbonato de sódio (ou hidróxido de sódio) obriga o sistema a deslocar-se no sentido direto de acordo com o Princípio de Le Chatelier.
Compostos com características ácido-base pronunciadas (pH < 6 ou pH > 8) deverão ser neutralizados antes do descarte. Compostos com odor forte devem ser neutralizados/destruídos, diluídos pelo menos 1000 vezes com água e depois descartados sob água corrente.
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Ácidos e Bases
Após a neutralização, descartar lentamente na pia sob água corrente. Para soluções extremamente ácidas, como mistura sulfonítrica, por exemplo, utilizar cal na neutralização. Resíduos de ácidos devem ser descartados em frascos de vidro.
As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal. O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pelabase e, com isso, formam-se as moléculas de água.
Por exemplo, digamos que iremos reagir apenas uma molécula do ácido fosfórico (H3PO4) com uma fórmula da base hidróxido de sódio (NaOH). ... Como cada cátion H+ neutraliza apenas um ânion OH-, nesse caso, teremos a formação de apenas uma molécula de água e o ácido será neutralizado parcialmente.
Ferver legumes e vegetais ricos em oxalato pode ajudar a reduzir o teor de ácido oxálico no alimento; Beber muita água. É indispensável beber pelo menos 2 litros de água por dia para eliminar o máximo de impurezas pela urina durante o dia e evitar o acúmulo de pedras nos rins; Obtenha bastante cálcio da dieta.
NEUTRALIZAR IMEDIATAMENTE COM CARBONATO DE SÓDIO (PRIMEIRO, ADICIONAR UM POUCO DE ÁCIDO CLORÍDRICO SEGUIDO DE CARBONATO DE SÓDIO, CASO O MATERIAL NÃO DISSOLVER COMPLETAMENTE). ADICIONAR CLORETO DE CÁLCIO EM EXCESSO ATÉ PRECIPITAR O FLUORETO E/OU CARBONATO.
Existem dois tipos de reações de neutralização: neutralização total e neutralização parcial.
Quando o bicarbonato de sódio entra em contato com o vinagre, o ácido acético reage com o bicarbonato de sódio. Um dos produtos da reação é um gás muito conhecido, chamado dióxido de carbono, o CO2. É por isso que se observou efervescência.
A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). Nessa reação, todo íon hidrogênio (H+) do ácido reagiu com todo íon hidroxila (OH-) da base. Quando isso acontece, a reação é de neutralização total.
Ácido sulfúrico concentrado, tal como qualquer tipo de ácido, pode ser mais facilmente neutralizado pela combinação com um material que tenha uma natureza básica na escala de pH, com carbonato de cálcio (CaCO 3) e hidróxido de cálcio (CaOH 2) sendo dois dos compostos mais usados.
CONTATO COM A PELE: Retire rapidamente toda a roupa contaminada lavando a pele com jato de água por no mínimo 15 minutos. Use solução de bicarbonato de sódio a 2% para neutralização.
Descarte de produtos químicos líquidos
Os produtos químicos vencidos que sejam líquidos devem ser armazenados preferencialmente em sua embalagem original ou em galões de plástico rígido, que evitam vazamentos.
Para diminuir a quantidade de oxalato dos alimentos é importante evitar comê-los crus, escaldando com água fervendo e dispensando a primeira água de cozimento do espinafre, da beterraba e do broto de bambu, por exemplo.
· Fornecer cálcio extra durante as refeições com alimentos ricos em oxalato para se fixar o oxalato, reduzindo a sua absorção, sendo eliminado pelas fezes.
Tratamento de cristais de oxalato de cálcio na urinaIngestão de líquidos de no mínimo 2,5 litros ao dia. ... Não restringir da dieta alimentos ricos em cálcio, como leites, queijos e iogurtes. ... Aumentar o consumo de hortaliças e frutas, pois a baixa ingestão de potássio é fator de risco para litíase renal;
Equações de neutralização parcialH+ + OH- → H2O.HX + MeOH → MeX + H2O.HX + Me(OH)2 → MeOHX + H2O.H2X + MeOH → MeHX + H2O.Exemplo 1: Equação de neutralização parcial entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de magnésio [Mg(OH)2]:1 HCl + 1 Mg(OH)2 → MgOHCl + 1 H2O.
Veja as equações gerais que podem representar uma neutralização parcial:HX + YOH → YHX + H2O.ou.HX + YOH → YOHX + H2O.1 H2Z + 1 WOH → 1 WHS + 1 H2O.Se o ácido apresenta um hidrogênio (HX) e a base apresenta três hidroxilas [Y(OH)3], temos, portanto, uma quantidade maior de hidroxilas.
As reações de neutralização total são aquelas em que todos os hidrogênios ionizáveis de um ácido reagem com os hidróxidos de uma base. ... A equação acima é um exemplo de uma neutralização total porque podemos observar que todo hidrogênio ionizável (H+) do ácido interagiu com o hidróxido (OH-) da base, formando sal e água.
Entre as principais substâncias acidulantes estão: Ácido cítrico: o ácido mais usado pela indústria de alimentos, encontrado nas frutas cítricas. Tem a função de neutralizar o sabor doce de alimentos, tornando-o mais ácido.
Ácidos fortes são aqueles que, quando dissolvidos em água, liberam íon hidroxônio (H+) com facilidade, ou seja, um ácido como HCl, quando dissolvido, têm a molécula separada em íons, liberando H+ e íons cloretos (Cl-).
O descarte de resíduos químicos deve ocorrer mediante a classificação do produto químico a ser descartado. Por exemplo, líquidos perigosos devem ser descartados em sua embalagem original, ou então em galões de plástico rígido e resistente, devendo sua tampa estar totalmente vedada.
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