Produto de solubilidade, ou constante do produto de solubilidade, (Kps) é a multiplicação (produto) entre as concentrações molares dos íons (cátions e ânions), produzidos ou liberados por um eletrólito qualquer (por exemplo, base e sal), de baixa solubilidade, quando é adicionado à água.Kps = [Y+]b.[X-]a
Para realizar o cálculo do Kps, devemos realizar os seguintes passos: 1º Passo: Montar a equação de dissociação para o sal. 2º Passo: Determinar as concentrações molares dos íons liberados pelo sal. Para tal, devemos multiplicar a concentração molar do sal pelo coeficiente estequiométrico do íon na equação.
Para determinar a solubilidade do soluto, devemos escolher uma temperatura, tracejar até a curva de saturação (que indica a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma massa fixa de solvente) e, em seguida, tracejar até o eixo y.
Para o cálculo do produto de solubilidade, devemos conhecer a concentração molar (molaridade, mol/L) de cada um dos íons presentes na solução a partir da dissociação: [Y+] = concentração molar do cátion. [X-] = concentração molar do ânion.
O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio relacionada com a solubilidade do soluto. Essa situação ocorre com sais poucos solúveis em água, nos quais o produto da concentração molar de íons é uma constante, a qual chamamos de produto da solubilidade.
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Produto de solubilidade, ou constante do produto de solubilidade, (Kps) é a multiplicação (produto) entre as concentrações molares dos íons (cátions e ânions), produzidos ou liberados por um eletrólito qualquer (por exemplo, base e sal), de baixa solubilidade, quando é adicionado à água.Kps = [Y+]b.[X-]a
Constante do Produto de Solubilidade ou Produto de solubilidade (Kps) é a constante de equilíbrio para a reação na qual um sólido se dissolve, dando origem a seus íons constituintes em solução.
Para determinar se uma base é solúvel, basta verificar se ela apresenta um cátion que pertence à família IA (metais alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ou se apresenta o cátion amônio (NH4+).
Lei de Henry: a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás sobre o líquido. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura, isto é, quanto maior a temperatura, menor a solubilidade do gás.
Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
O produto iônico da água é dado pela multiplicação entre os produtos de sua autoionização, isto é, os íons hidrônio e hidróxido. O seu valor a 25ºC é 10-14 ºC.
A solubilidade do CaCO3, em água pura, é superior a 0,020 g/L.
Para determinar se essa solução é saturada, é importante conhecer o coeficiente de solubilidade desse sal em água. Com 100 g de água, a 20 oC, consegue-se a dissolução máxima, ou seja, torna-se saturada, com 32 g de KNO3. Portanto, a solução preparada com 32 g de KNO3 é saturada.
A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.
Como os exercícios que utilizam essa equação podem exigir cálculo de pH e Kps, é importante relembrar as fórmulas utilizadas para eles:a) Para o pH.pH = -log[H+]10-pH = [H+]b) Para o Kps.Kps = [Ca+2].[Cl-]2
O produto de solubilidade do sulfato de prata é 1,4 × 10−5.
A dissolução gasosa em líquidos é regida por uma lei conhecida como Lei de Henry. Essa lei diz que a solubilidade de um gás em água depende da pressão parcial do gás exercida sobre o líquido. A constante de proporcionalidade utilizada nessa lei varia com o gás e a temperatura, e recebe o nome de constante de Henry.
A regra geral de solubilidade determina que, “Semelhante dissolve semelhante”. Essa regra diz respeito à polaridade do solvente e do soluto e explica o fato de o óleo não se dissolver em água, mas ser solúvel em gasolina. ... Portanto, a água só dissolve solutos polares, como, por exemplo, sais, açúcar, álcool, etc.
Oxigênio dissolvido em sistemas aquáticos
O valor de KH para o O2 a tempe- ratura de 25 °C é de 1,29 x 10–3 mol L–1 atm–1. Portanto, estima-se a solubilidade do O2 em água, a 25 °C e no nível do mar, como sendo 8,6 mg L–1.
a) Bases solúveis
São as bases formadas por elementos químicos metais alcalinos (presentes na família IA), porém existe uma exceção quanto a essa regra, que é o hidróxido de amônio (NH4OH). Exemplos de bases solúveis: LiOH (Hidróxido de lítio) NaOH (Hidróxido de sódio)
As bases formadas por metais alcalinos e hidróxido de amônio são solúveis. Já as bases formadas por metais alcalinos terrosos são pouco solúveis, com exceção das bases Be(OH) e Mg(OH), que são praticamente insolúveis.
Se uma substância for soluvel (exemplo: sal) ele irá dissolver na água já os insolúveis (exemplo: petroleo) ele não irá dissolver na água. Soluvel: se pegarmos o sal botar na água ela será dissolvida mas em alguns casos o sal não dissolvera e ficará em exceção.
Na química, o produto de solubilidade tem como símbolo o KPS ou KS, que é uma constante de equilíbrio entre o sólido não dissolvido e os íons presentes na substância.
A solubilidade, ou coeficiente de solubilidade, é uma propriedade física da matéria que é sempre determinada de forma prática em laboratório. Ela está relacionada com a capacidade que um material, denominado de soluto, apresenta de ser dissolvido por outro, o solvente.
O estudante compreende que uma solução saturada é aquela que possui quantidade de soluto igual ao seu coeficiente de solubilidade, ou seja, possui quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido pelo solvente, a uma determinada temperatura.
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