A constante do equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é calculada com a divisão do produto entre as pressões dos produtos da reação pelos seus reagentes.
∆n = subtração entre os coeficientes dos produtos pelos coeficientes dos reagentes.
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Dados fornecidos pelo exercício:pressão parcial do NO = 1 atm;número de mol do N2= 0,8 atm;número de mol do O2 = 2 atm.
PT = Pa + PB+ PCPA = pressão do gás A qualquer;PB = pressão do gás B qualquer;PC = pressão do gás C qualquer;
Assim, a pressão total da mistura será dada por:(PX + PY + PZ). V = (nX + nY + nZ) . R . T. PTOTAL . V = nTOTAL . R . T.__PY . V = __ nYRT____ PTOTAL . V nTOTAL . R . T. __PY = __ nY__ PTOTAL nTOTALXY = _ PY__ PTOTAL
O cálculo da constante de equilíbrio Kp envolve as pressões parciais dos produtos e dos reagentes de uma reação química.
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Dividindo as porcentagens fornecidas por 100, temos:XCO2 = 30 % ou 0,3.XO2 = 20 % ou 0,2.XCO = 50 % ou 0,5.
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A constante de equilíbrio (Kp) para o sistema no sentido considerado, a 24 ºC, é de 0,83.
Kc e Kp estão relacionados por: Kc = Kp (RT)∆n. Então, podemos usar essa fórmula para chegar ao valor de Kc. Mas, primeiro, precisamos descobrir o valor de Kp, que é conseguido através das pressões parciais de cada gás da reação e da aplicação na expressão de Kp para essa reação.
“A pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.”
PTOTAL = PHe + PO2
Veja um exemplo: O ar é uma mistura gasosa constituída basicamente de 80% de gás nitrogênio e 20% de gás oxigênio. Imagine que um pneu seja calibrado com a pressão de 2,0 atm por um compressor de ar. A pressão total da mistura dentro do pneu é de 2,0 atm.
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