A carga nuclear de um átomo é dada pelo número de prótons do núcleo deste átomo e é chamada número atômico (Z).
Quanto maior a carga nuclear efetiva, maior será a atração do núcleo sobre os elétrons e menor será o raio. Nos exemplos acima, o cloro tem o raio atômico menor que o do sódio.
Quanto à carga do núcleo, podemos dizer que o corpo central do átomo é eletricamente positivo. Os nêutrons são eletricamente neutros e os prótons são portadores de carga positiva.
Carga nuclear efetiva, Z * = Z - σ Onde Z = número atômico, σ = constante de blindagem. Para calcular a carga nuclear efetiva (Z*) temos o valor da constante de blindagem (σ) que pode ser calculado de acordo com as seguintes regras.
A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico. A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido ao efeito dos elétrons internos.
Carga nuclear efetiva de potássio Isso implica que, tendo 19 prótons em seu núcleo, sua carga nuclear é +19. Quando falamos de um átomo neutro, isso significa que ele tem a mesma quantidade de prótons e elétrons (19).
Na+(g) → Na2+(g) + e-. Quanto maior a dificuldade para se remover o elétron, maior é a energia de ionização. A energia de ionização diminui à medida que descemos em um grupo.
O núcleo atômico é a pequena parte central do átomo, com carga elétrica positiva e na qual está concentrada a maior parte da massa do átomo. ... O mesmo elemento químico é caracterizado pelo número de prótons no núcleo que determina a carga positiva total. Esse número é chamado de número atômico.
Podemos determinar a carga elétrica do núcleo atômico ou da eletrosfera por meio do seu número atômico Z. No exemplo a seguir, calculamos a carga elétrica de um núcleo de hélio (partícula α, Z = 2), que apresenta dois prótons e dois nêutrons:
Como saber a carga elétrica de um átomo Os átomos encontram-se geralmente neutros, e por isso a sua carga elétrica total é nula. No entanto, se os átomos forem ionizados, e tiverem seus elétrons arrancados, passarão a apresentar carga elétrica positiva, devido à sua carência de elétrons ou ao excesso de prótons.
Núcleo é a região localizada no centro de um átomo, na qual estão contidas as partículas atômicas denominadas prótons e nêutrons. Em seu modelo atômico proposto em 1911, Ernest Rutherford já afirmava que o núcleo era a região mais densa do átomo. Essa informação foi confirmada com a descoberta das massas de prótons e nêutrons.
Visto que os elétrons que ficam na eletrosfera, ao redor do núcleo, possuem massa praticamente desprezível, o número de massa de um átomo, simbolizado pela letra “ A ”, é a soma do número de prótons (ou número atômico) com o número de nêutrons (N) que estão no núcleo do átomo: A = P + N ou A = Z + N
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