Essa propriedade é oposta à eletronegatividade, que indica a capacidade do átomo em atrair os elétrons....Capacidade do átomo de doar elétrons.
| Elemento químico | Eletropositividade |
|---|---|
| Nitrogênio (N) | 3,04 |
| Cloro (Cl) | 3,16 |
| Oxigênio (O) | 3,44 |
| Flúor | 3,98 |
Ligação química realizada entre um metal e um ametal Um metal costuma doar elétrons para um ametal. O nome define a poderosa atração eletrostática que ocorre entre os íons (átomos) opostos. Pois, a principal função da ligação iônica é realizar a doação e o recebimento de elétrons.
Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio. Os princípios que fundamentam uma ligação iônica são apenas dois: a perda de elétrons por um átomo (de caráter metálico elevado) e o ganho desses elétrons por outro átomo (de caráter ametálico elevado).
Além do núcleo temos a eletrosfera, que é uma região que fica ao redor do núcleo. Representação de um átomo. Agora que sabemos o que é um átomo podemos entender melhor a definição dos elétrons. Portanto definimos os elétrons como as partículas que constituem o átomo.
J. Thomson (1856-1940) provou que o átomo era divisível. O elétron foi a primeira partícula atômica a ser descoberta, o que aconteceu em 1887 quando estudava os raios catódicos. Por esse motivo, o físico inglês ficou conhecido como o “pai do elétron”. Agora que você já sabe tudo sobre o elétron, conheça também: próton e nêutron.
Ânion (íon negativo): átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: F-1, O-2. Cátion (íon positivo): átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Mg +2, Pb +4. Exemplos de ionização de elementos químicos: 9 F → 9 F-Átomo neutro recebe 1 elétron
Dessa maneira os elétrons são chamados de elétrons livres, pois estão mais distantes do núcleo do átomo, ou seja, se encontram na camada de valência. Descoberta dos elétrons.
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