Por exemplo, o açúcar, o álcool comum, a acetona e o ácido acético encontrado no vinagre são todos compostos polares. Portanto, todos eles se dissolvem na água e também se misturam entre si, originando misturas homogêneas.
Sais são extremamente polar e são geralmente solúveis em água. ácidos e aminas são mais solúveis do que os compostos não polar(devido à ligação de H-).
Solubilidade dos sais em água
| Substâncias | Solubilidade | Exceções |
|---|---|---|
| Fluoretos | Solúveis | de magnésio, cálcio e estrôncio |
| Cloretos e Brometos | Solúveis | de prata, chumbo e mercúrio I |
| Iodetos | Solúveis | mercúrio, bismuto e estanho IV |
| Sulfatos | Solúveis | de prata, chumbo, bário, e estrôncio |
Química. O estudo da solubilidade dos sais determina se um sal se dissolverá ou não em água. Assim, um sal pode ser classificado em solúvel ou praticamente insolúvel. A solubilidade dos sais está relacionada com a capacidade de dissolução na água que esses compostos apresentam.
No entanto, nem todos os compostos iônicos são solúveis em água facilmente, como é o caso do carbonato de cálcio (CaCO 3 ), de estrôncio (SrCO 3) e de bário (BaCO 3 ), além do cloreto de prata (AgCl), que é praticamente insolúvel em água.
Este composto é solúvel em água em quaisquer proporções porque, assim como o álcool, o ácido acético possui uma parte hidrofílica, que tem afinidade com a água, que é a extremidade com o grupo OH; mas também possui uma parte hidrofóbica, que não tem afinidade com a água, que é a cadeia carbônica.
Solubilidade dos Compostos Orgânicos. Existem três aspectos que devem ser considerados quando analisamos a solubilidade dos compostos orgânicos em água e entre si, que são: a polaridade, as forças de atração intermolecular e o tamanho da cadeia carbônica.
Já o ácido caproico, mostrado ao lado da estrutura do ácido acético, é parcialmente solúvel em água. Isso ocorre porque sua parte hidrofóbica é maior. Para limpar as mãos sujas de graxa, utiliza-se a gasolina, pois ambas são substâncias orgânicas apolares
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