Metais com Não-Metais = Ligação Iônica. Não-Metais com Não-Metais = Ligação Covalente. Ligação Iônica = Transferência definitiva de elétrons, formação de Ãons. Ligação Covalente = Compartilhamento do par de elétrons em órbita comum.
Será que você conhece bem os quatro tipos de ligações que existem?Ligação iônica ou eletrovalente.Ligação covalente ou molecular.Ligação covalente dativa ou coordenada.Ligação metálica.
Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação quÃmica, estabilizar-se eletronicamente. Esse processo é explicado pela teoria do octeto, que dita que cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua camada de valência oito elétrons.
Para saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente. E se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação será do tipo iônica.
A ligação metálica é a que se estabelece entre os metais. Os átomos metálicos possuem baixa eletronegatividade, e grande tendência a perderem elétrons da última camada, transformando-se em cátions.
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Já a ligação metálica é estabelecida entre os átomos de um único elemento metálico. Esse tipo de ligação ocorre apenas entre os átomos de um único metal e exclusivamente porque um metal não pode estabelecer ligação quÃmica com outro elemento metálico diferente.
A ligação metal-oxigênio no correspondente óxido é então mais eletrovalente, e portanto este óxido é mais básico do que os de valência menor. Desta forma o ferro tem dois óxidos, Fe2O3 (ácido) e FeO (básico). Magnetita (Fe3O4) resulta da reação entre estes dois óxidos.
Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio. Os princÃpios que fundamentam uma ligação iônica são apenas dois: a perda de elétrons por um átomo (de caráter metálico elevado) e o ganho desses elétrons por outro átomo (de caráter ametálico elevado).
Determinar a polaridade a partir da relação entre nuvens eletrônicas e ligantesSe o número de ligantes iguais for igual ao número de nuvens no átomo central, a molécula é apolar;Se o número de ligantes iguais for diferente do número de nuvens no átomo central, a molécula é polar.
Os compostos iônicos são formados pelas ligações iônicas, as moléculas são formadas pelas ligações covalentes e os metais são formados pelas ligações metálicas. Elas também diferem quanto à força: a ligação metálica é mais forte, sendo sucedida pela ligação iônica e então a covalente.
A ligação covalente dativa é um compartilhamento de pares de elétrons, em que estes são provenientes de um único átomo. No texto Ligação Covalente, vimos que esse tipo de ligação quÃmica ocorre quando há o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos de hidrogênio, ametais e semimetais.
Há quatro tipos de ligação covalente: simples, dupla, tripla e a dativa.
A ligação iônica, também chamada de ligação eletrovalente ou heteropolar, é um tipo de ligação quÃmica que ocorre quando o átomo de um metal cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de um ametal, semimetal ou hidrogênio.
I) Ligação simples – um par de elétrons compartilhado pelos dois átomos. A molécula de água tem duas ligações simples. II) Ligação dupla – dois pares de elétrons compartilhados. III) Ligação tripla – três pares de elétrons compartilhados.
Compostos moleculares são classificados de acordo com a polaridade. Moléculas Apolares: não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos. Moléculas Polares: existe diferença de eletronegatividade entre os átomos, apresentando um polo positivo e outro polo negativo.
Moléculas apolares são todos os aglomerados de átomos, formados a partir de ligações covalentes, que não apresentam polos positivo e negativo, como são os encontrados nas moléculas polares.
O iodo é uma molécula apolar de fórmula I2 e as interações estabelecidas entre elas são semelhantes às interações entre as moléculas da aguarrás.
A Ligação iônica é um tipo de ligação quÃmica que ocorre entre um ametal e um metal. Nela, o metal perde elétrons e o ametal ganha, portanto há transferência de elétrons. A consequência é a formação de Ãons, ou seja, cátions (elementos que perderam elétrons) e ânions (elementos que ganharam elétrons).
Uma ligação entre Ãons ocorre com a transferência definitiva de elétrons, essa ligação é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre Ãons. A atração que existe entre Ãons negativos (ânions) e positivos (cátions) dá origem à ligação iônica.
Ligação iônica é uma interação entre átomos na qual ocorre a perda e o ganho de elétrons, resultando em compostos com caracterÃsticas e fórmulas bem particulares. Ligação iônica é o nome dado a uma das três formas como os átomos podem interagir entre si.
Com os Ãons completos haverá uma atração eletrostática devido à s cargas opostas, formando assim uma ligação iônica. Agora, veja outros exemplos de ligação iônica: Mg+Cl- = MgCl2 (Cloreto de Magnésio); Al+O- = Al2O3 (Óxido de AlumÃnio).
A ligação covalente dativa é a ligação onde o par de elétrons é cedido por apenas um dos átomos da ligação. Na ligação do dióxido de enxofre (SO2) ocorre assim: Nesta ligação, o enxofre cede o seu par de elétrons para o átomo de oxigênio. Não há compartilhamento.
e) Fe2O3 apresenta ligações iônicas por se tratar de um óxido, enquanto a molécula de CCl4 apresenta o átomo de carbono com hibridização sp2 e 4 ligações C–Cl covalentes polares.
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