Um bom exemplo de transformação isovolumétrica é aquela que ocorre com o vapor de água dentro de uma panela de pressão. ... Dessa forma, quando aquecida, a pressão interna na panela aumenta, e o volume atinge um valor máximo.
A pressão máxima absoluta de operação de uma panela de pressão é cerca de 2 atm; portanto a diferença de pressão entre o meio interno e o externo (a pressão manométrica) é cerca de 1 atm. Uma panela de pressão construída para operar com tal pressão certamente suporta pressões maiores por motivos de segurança.
A influência da pressão na velocidade das reações é diretamente proporcional, ou seja, com o aumento da pressão, a reação química processa-se mais rapidamente.
Esse aumento ocorre porque, quando a água está sendo aquecida no interior da panela, ela passa para o estado de vapor. Como a panela é fechada, o vapor de água não tem para onde sair e começa, então, a chocar-se com mais intensidade contra as paredes da panela, aumentando, consequentemente, a pressão.
Significa que há entupimento na tampa e você precisa desligar o fogão rapidamente, evitando que mais pressão acumule. Espere o vapor que está nela sair totalmente e retire a válvula de controle para desentupi-la. Feita a limpeza, é só colocar de volta a sua tampa na panela para continuar o cozimento.
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Quando a água e os alimentos são colocados na panela e levados ao fogo, o calor eleva a temperatura da água até o ponto de fervura. ... Além desse limite a pressão interna consegue levantar o pino da válvula, liberando vapor e impedindo que a pressão interna aumente e a panela exploda.
Como o nome já diz, seu funcionamento se dá por um aumento da pressão interna da vasilha, maior que a pressão atmosférica, que consequentemente faz com que o ponto de ebulição do líquido aumente. Ao fecharmos a panela, ela já contém uma quantidade de ar que está com a pressão igual à atmosférica.
A velocidade das reações pode ser influenciada por diversos fatores, entre os principais estão: temperatura, concentração, superfície de contato e catalisadores.
A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam, bem como a possibilidade de controlá-la, tornando a reação mais rápida ou mais lenta. Existem reações em nosso cotidiano que são extremamente rápidas, como a explosão da nitroglicerina.
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