O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento. 2. O número de massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons (p) com a dos nêutrons (n). Obs.: como os átomos são eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Eles são as menores unidades de uma matéria, formada por alguns elementos: elétrons (carga elétrica negativa), nêutrons (carga elétrica neutra) e prótons (carga elétrica positiva). Os prótons e nêutrons se localizam no centro do átomo, enquanto os elétrons giram ao redor do núcleo.
Os prótons são partículas no núcleo de um átomo que têm carga positiva. Já os elétrons são partículas com carga negativa. Logo, um elemento em estado neutro terá o mesmo número de prótons e elétrons. Por exemplo, o Boro (B) tem número atômico 5, e portanto cinco prótons e cinco elétrons.
O número de massa é mostrado no lado superior esquerdo do elemento. Para descobrir o número de nêutrons, usamos a fórmula do número de massa: A = P + N N = A – P
Com base nessas informações, podemos calcular o número atômico ou número de prótons, o número de massa, o número de nêutrons e o número de elétrons dos átomos ou dos íons. Veja como isso pode ser feito nos dois exemplos a seguir:
Os átomos são compostos de partículas subatômicas - prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons são partículas carregadas positivamente que estão localizadas no centro do átomo, em seu núcleo. O número de prótons de um isótopo pode ser calculado pelo número atômico do elemento químico correspondente.
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